Op gebieden zoals chemie en aerodynamica wordt de relatie tussen druk, temperatuur en volume bepaald door de toestandsvergelijking voor een ideaal gas. De vergelijking stelt dat de druk in het gas gelijk is aan de dichtheid maal de temperatuur maal de gasconstante (p = rRT). In veel gevallen is het gemakkelijker om druk en temperatuur te meten dan volume of dichtheid. Daarom is het oplossen van deze vergelijking voor volume een veel voorkomende taak voor studenten van wetenschap en techniek.

Schrijf de vergelijking van de staat en de breekdichtheid op tot de componenten massa en volume. Dichtheid wordt gedefinieerd als massa gedeeld door het volume. p = (m /V) RT

Vermenigvuldig beide zijden van de vergelijking met V. pV = mRT

Deel beide zijden van de vergelijking door p. V = (mRT) /p

Vervang de juiste waarde voor de gasconstante op basis van de eenheden die u gebruikt. Omdat dichtheid wordt gebruikt in deze vergelijking, is de specifieke gasconstante nodig in plaats van de universele gasconstante. De specifieke gasconstante is verschillend voor elk gas. Voor lucht is de waarde 287 Joules per kilogram Kelvin - J /(kg * K) - of 1716 foot pounds per sluggraad Rankine (ft * lb) /(slug * deg R). V = 287 (mT /P)

Meet massa, temperatuur en druk. Deze kunnen op verschillende manieren worden gemeten, afhankelijk van de omstandigheden en het gas dat wordt gemeten. Voer die waarden in de vergelijking in om een ​​waarde voor volume te berekenen.

Tip -

p = druk r = dichtheid R = specifieke gasconstante T = temperatuur m = massa V = volume