1. Identificeer het hoogste energieniveau:

* Het hoogste energieniveau wordt aangegeven door het grootste belangrijkste kwantumnummer (N). In dit geval is het hoogste energieniveau n =4 (van de 4S² -term).

2. Tel elektronen in het hoogste energieniveau:

* 4S²: Dit geeft 2 elektronen aan in de 4S -subshell.

3. Overweeg gedeeltelijk gevulde subschalen:

* 3d⁴: Dit geeft 4 elektronen aan in de 3D -subshell. Hoewel de 3D -subshell technisch gezien één energieniveau lager is dan de 4S, is het belangrijk om deze op te nemen voor een nauwkeurige elektronenconfiguratie.

4. Totale elektronen in buitenste energieniveaus:

* 2 elektronen (4S²) + 4 elektronen (3d⁴) = 6 elektronen

Daarom zijn er 6 elektronen in de buitenste energieniveaus van het element met de elektronenconfiguratie 1S²2S²2P⁶3S²3P⁶4S²3D⁴.