Interne energie en ideale gassen

* interne energie (u) van een ideaal gas is recht evenredig met zijn absolute temperatuur (T). Dit betekent dat naarmate de temperatuur toeneemt, de interne energie ook toeneemt.

* absolute temperatuur wordt gemeten in Kelvin (K). Voeg 273.15 toe om Celsius (° C) naar Kelvin te converteren naar Kelvin.

De berekening

1. Convert Celsius naar Kelvin:

* 0 ° C =273.15 K

* 4 ° C =277,15 K

2. Verander in temperatuur:

* Δt =277.15 K - 273.15 K =4 K

3. Verandering in interne energie:

* Δu is recht evenredig met At. Omdat de temperatuurverandering klein is, zal de verandering in interne energie ook relatief klein zijn.

Sleutelpunten:

* Interne energie is alleen een functie van temperatuur voor ideale gassen. Dit komt omdat ideale gasdeeltjes geen potentiële energie hebben als gevolg van intermoleculaire krachten. Alle interne energie is in de vorm van kinetische energie (beweging).

* De werkelijke hoeveelheid verandering in interne energie zou afhangen van de specifieke warmtecapaciteit van het gas en de hoeveelheid aanwezige gas. Het principe blijft echter hetzelfde:een temperatuurstijging leidt tot een toename van interne energie.

Conclusie: Wanneer een ideaal gas wordt verwarmd van 0 ° C tot 4 ° C, zal de interne energie verhouding tot de temperatuurverandering toenemen.