* Zero Point: De Kelvin -schaal begint bij absolute nul (0 kelvin), wat het theoretische punt is waar alle moleculaire beweging stopt. Dit betekent dat er geen negatieve temperatuur is op de Kelvin -schaal, wat cruciaal is voor thermodynamische berekeningen.

* Directe evenredigheid: Temperatuur in kelvine is recht evenredig met de gemiddelde kinetische energie van moleculen in een systeem. Dit betekent dat een verandering van 1 kelvin altijd dezelfde verandering in energie is, ongeacht de starttemperatuur.

* Ideale gaswet: De ideale gaswet, een fundamentele vergelijking in de thermodynamica, wordt uitgedrukt in termen van Kelvin -temperatuur. De relatie tussen druk, volume en temperatuur is alleen nauwkeurig bij het gebruik van Kelvin.

* Thermodynamische efficiëntie: Bij het berekenen van de thermodynamische efficiëntie (zoals de efficiëntie van warmtemotoren), vermijdt het gebruik van Kelvin potentiële fouten die kunnen voortvloeien uit het gebruik van Celsius of Fahrenheit. Deze schalen hebben willekeurige nulpunten, wat kan leiden tot misleidende resultaten bij het berekenen van verhoudingen of temperatuurverschillen.

Kortom, de Kelvin -schaal biedt een consistente en nauwkeurige manier om de temperatuur in de thermodynamica te meten, waardoor betrouwbare berekeningen mogelijk zijn en een dieper begrip van energierelaties binnen systemen.