1. Componenten van een natte cel:

* elektroden: Twee verschillende geleidende materialen, typisch metalen of koolstof, worden ondergedompeld in de elektrolyt. Eén elektrode wordt de anode genoemd en de andere de kathode .

* elektrolyt: Een vloeibare oplossing die ionen bevat die elektriciteit kunnen leiden. Veel voorkomende elektrolyten omvatten zuren, basen of zoutoplossingen.

* extern circuit: Een draad of ander geleidend pad dat de anode en de kathode buiten de cel verbindt.

2. Elektrochemische reactie:

* anode (negatieve elektrode): Bij de anode treedt een chemische reactie op waar atomen elektronen verliezen (oxidatie). Deze elektronen reizen door het externe circuit naar de kathode.

* kathode (positieve elektrode): Bij de kathode worden elektronen uit het externe circuit gebruikt in een chemische reactie waarbij atomen elektronen verwerven (reductie).

3. Stroom van elektronen:

* De beweging van elektronen van de anode naar de kathode door het externe circuit creëert een elektrische stroom . Dit is de elektriciteit die kan worden gebruikt om apparaten te voeden.

4. De reactie handhaven:

* De chemische reacties bij de elektroden gaan door zolang er materialen zijn die moeten worden geoxideerd en verminderd. De elektrolyt biedt de ionen die nodig zijn om de reacties te laten plaatsvinden.

5. Soorten natte cellen:

* primaire cellen: Deze cellen zijn ontworpen voor enkel gebruik. Ze produceren elektriciteit door een chemische reactie die niet kan worden omgekeerd, dus worden ze uiteindelijk uitgeput. Veel voorkomende voorbeelden zijn alkalische batterijen.

* Secundaire cellen: Deze cellen zijn oplaadbaar. De chemische reacties kunnen worden omgekeerd door een externe elektrische stroom toe te passen, waardoor de cel opnieuw kan worden gebruikt. Gemeenschappelijke voorbeelden zijn onder meer loodzuurbatterijen die worden gebruikt in auto's en lithium-ionbatterijen in smartphones.

Hier is een eenvoudige analogie:

Stel je een see-saw voor. Aan de ene kant (de anode) heb je een emmer water. Aan de andere kant (de kathode) heb je een spons. Met de elektrolyt kan het water zich tussen de emmer en de spons bewegen.

* De emmer verliest water (elektronen) terwijl deze in de spons wordt gegoten, waardoor een onbalans wordt gecreëerd.

* De onbalans zorgt ervoor dat de zaa-zaag een fooi geeft, waardoor een kracht (spanning) ontstaat die de elektronen door het externe circuit aandrijft.

* De spons absorbeert het water (elektronen) en wordt uiteindelijk verzadigd.

* De zaagtips tips terug, waardoor de emmer meer water giet en de cyclus voortzet.

Deze analogie vereenvoudigt het proces, maar het helpt bij het visualiseren van de beweging van elektronen en het creëren van elektrische stroom in een natte cel.