Dit komt omdat de druk van een gas omgekeerd evenredig is met het volume ervan. Dit betekent dat naarmate het volume van een gas toeneemt, de druk van het gas afneemt.

Deze relatie kan worden begrepen door de ideale gaswet te beschouwen, die stelt dat de druk van een gas gelijk is aan het product van zijn temperatuur en zijn aantal mol, gedeeld door zijn volume.

$$PV =nRT$$

Waar,

P =Druk van het gas

V =Volume van het gas

n =Aantal mol gas

R =Universele gasconstante

T =Temperatuur van het gas

Als de temperatuur van een gas constant blijft (T is constant), en het aantal mol gas constant blijft (n is constant), dan zal de druk van het gas (P) omgekeerd evenredig zijn met het volume van het gas (V ).

Dit betekent dat naarmate het volume van het gas toeneemt, de druk van het gas zal afnemen, en naarmate het volume van het gas afneemt, de druk van het gas zal toenemen.