In de context van de thermodynamica en statistische mechanica is de relatieve energie voor een gas een maatstaf voor de gemiddelde kinetische energie per molecuul ten opzichte van een referentiewaarde. Het wordt vaak uitgedrukt als een dimensieloze grootheid en wordt gebruikt om de energietoestanden van verschillende gassen of hetzelfde gas onder verschillende omstandigheden te vergelijken.

De relatieve energie wordt gedefinieerd als de verhouding van de gemiddelde kinetische energie per molecuul gas tot de kinetische energie per molecuul van een ideaal gas bij een referentietemperatuur, doorgaans vastgesteld op 298 K (25 ° C). Wiskundig gezien kan het worden uitgedrukt als:

Relatieve energie =(gemiddelde kinetische energie per molecuul gas) / (gemiddelde kinetische energie per molecuul ideaal gas bij referentietemperatuur)

De gemiddelde kinetische energie per molecuul is recht evenredig met de absolute temperatuur van het gas. Daarom geeft de relatieve energie ook informatie over de temperatuur van het gas ten opzichte van de referentietemperatuur. Een relatieve energie groter dan 1 geeft aan dat het gas een hogere gemiddelde kinetische energie per molecuul heeft vergeleken met het ideale gas bij de referentietemperatuur, terwijl een relatieve energie kleiner dan 1 een lagere gemiddelde kinetische energie aangeeft.

Door de relatieve energie van een gas te begrijpen, kunnen wetenschappers en ingenieurs inzicht krijgen in de interne energie, moleculaire beweging en het gedrag van gasdeeltjes onder verschillende omstandigheden. Het helpt bij het bestuderen van onder meer verschijnselen als thermische uitzetting, warmteoverdracht en gasdynamica.