Jodium heeft een laag kookpunt vanwege de zwakke intermoleculaire krachten. Jodiummoleculen worden bij elkaar gehouden door van der Waals-krachten, het zwakste type intermoleculaire kracht. Deze krachten kunnen gemakkelijk worden overwonnen door de energie van warmte. Daarom kookt jodium bij een relatief lage temperatuur.

Diamant heeft daarentegen een zeer hoog kookpunt vanwege de sterke covalente bindingen. Diamant bestaat uit koolstofatomen die covalent aan elkaar gebonden zijn in een zeer stijve structuur. Deze bindingen zijn erg sterk en vereisen veel energie om te breken. Daarom heeft diamant zo’n hoog kookpunt.

Hier is een tabel met een samenvatting van de belangrijkste verschillen tussen jodium en diamant:

| Eigendom | Jodium | Diamant |

|---|---|---|

| Kookpunt | 184,3°C | 3.550°C |

| Intermoleculaire krachten | van der Waals-troepen | Covalente obligaties |

| Hechtsterkte | Zwak | Zeer sterk |