Hoewel een dubbele koolstof-koolstofbinding sterker is dan een enkele binding, is deze niet tweemaal zo sterk. De sterkte van een chemische binding wordt bepaald door verschillende factoren, waaronder het aantal elektronen dat tussen de atomen wordt gedeeld, de elektronegativiteit van de atomen en de lengte van de binding.

In het geval van een dubbele koolstof-koolstofbinding zijn er twee elektronenparen gedeeld tussen de koolstofatomen. Dit is meer dan het enkele paar elektronen dat in een enkele binding wordt gedeeld, maar het is niet het dubbele. Bovendien is de elektronegativiteit van koolstof relatief laag, wat betekent dat de elektronen door geen van beide atomen erg sterk worden vastgehouden. Ten slotte is de bindingslengte van een dubbele binding korter dan die van een enkele binding, wat betekent dat de elektronen dichter bij elkaar worden gehouden.

Al deze factoren dragen ertoe bij dat een dubbele koolstof-koolstofbinding niet twee keer zo sterk is als een enkele binding. In werkelijkheid is het slechts ongeveer 1,5 keer sterker.