Het gas dat u beschrijft is waterstofgas (h₂) . Dit is waarom: * metaal x: Dit is waarschijnlijk een reactief metaal zoals zink (Zn), magnesium (mg) of ijzer (Fe). * Verdun zuur y: De meest vo

Jodiumtests voor zetmeel , een type complex koolhydraat dat bekend staat als een polysacharide. Hier is hoe het werkt: * zetmeel bestaat uit lange ketens van glucosemoleculen. * jodium Molec

Je vraagt ​​naar twee heel verschillende dingen! * Chemische verandering: Dit is wanneer een stof een transformatie ondergaat die zijn chemische samenstelling verandert. Nieuwe stoffen worden gevor

Hier leest u hoe u de chemische formule kunt bepalen: * kobalt (iii) ion: Dit betekent dat kobalt een +3 lading heeft (co³⁺). * bromide -ion: Bromine heeft een -1 lading (Br⁻). Om de kosten in e

Nobele gassen, ook bekend als inerte gassen, bevinden zich in groep 18 van het periodiek systeem. Ze worden nobel genoemd omdat ze zeer niet -reactief zijn en zelden verbindingen vormen. Dit komt door

Wanneer een vloeistof sterk wordt verwarmd, neemt de dichtheid af . Dit is waarom: * Thermische uitbreiding: Terwijl een vloeistof wordt verwarmd, krijgen de moleculen kinetische energie en bewege

Hier leest u hoe u de nobele gasnotatie voor cesium (CS) kunt bepalen: 1. Zoek cesium op het periodiek systeem. Cesium bevindt zich in de eerste kolom (alkali -metalen) en heeft een atoomnummer van

Een vaste stof verandert niet zijn vorm gemakkelijk. Dit is waarom: * vaste stoffen hebben een vaste vorm: De deeltjes in een vaste stof zijn strak op elkaar verpakt in een regelmatige, herhaald

Hier zijn de namen van de eerste vijf carbonzuren, samen met hun formules: 1. methaanzuur (mierenzuur) :HCOOH 2. ethaanzuur (azijnzuur) :CH3COOH 3. propaanzuur (propionzuur) :CH3CH2COOH 4.

Het concept van fasen voor een gedeeltelijk gesmolten ijzer is een beetje lastig. Dit is waarom en hoe we het kunnen begrijpen: Fasen begrijpen * solide: Een vaste stof heeft een vaste vorm en v

De reactie tussen koolstofdioxide (CO₂) en water (H₂o) is een omkeerbare reactie die koolstofzuur (H₂co₃) vormt: co₂ (g) + h₂o (l) ⇌ h₂co₃ (aq) Hier is een uitsplitsing: * co₂ (g): Koolstofdiox

Atomen van verschillende elementen zijn anders van elkaar. Dit is waarom: * Aantal protonen: Het meest bepalende kenmerk van een element is het atoomnummer, dat het aantal protonen in de kern van

Hydrolyse en dehydratatie -synthese in lipiden Lipiden zijn een diverse groep moleculen, maar de algemene principes van hydrolyse en dehydratiesynthese zijn daarop van toepassing. Hier is een uitsp

De toestand waarin de deeltjes van een stof worden gemengd met vloeistof maar niet opgelost, wordt een suspensie genoemd . Dit is waarom: * Suspensie: Een suspensie is een heterogeen mengsel waa

Hier leest u hoe u de molaire oplosbaarheid van PBBR₂ in water kunt bepalen: 1. Begrijp het evenwicht Loodbromide (PBBR₂) is een spaarzaam oplosbare ionische verbinding. Wanneer het oplost in wat

Het eerste metaal in het periodiek systeem is lithium (li) . Het bevindt zich in groep 1, de alkali -metalen, die allemaal metalen zijn.

Een brandstof is een stof die energie vrijgeeft wanneer deze een chemische reactie ondergaat, meestal verbranding. Hier is een uitsplitsing van de reactanten en producten: reactanten: * brandst

Ja, fermentatie vereist een organische elektronenacceptor. Dit is waarom: * fermentatie is anaërobe ademhaling. Dit betekent dat het optreedt in afwezigheid van zuurstof, wat de typische elektron

De samengestelde feo heeft één zuurstofatoom. Dit is waarom: * fe vertegenwoordigt ijzer. * o vertegenwoordigt zuurstof. * Het subscript 1 wordt begrepen wanneer er slechts één atoom van ee

Overgangsmetalen vertonen magnetische eigenschappen vanwege de aanwezigheid van ongepaarde elektronen in hun D -orbitalen. Hier is een uitsplitsing: 1. Elektronische configuratie: * Overgangsmetal

De lichtafhankelijke reacties van fotosynthese produceren twee belangrijke grondstoffen: 1. ATP (adenosine trifosfaat): Dit is de energievaluta van de cel. Het wordt geproduceerd door de lichtafhank

Wanneer hydroxide (oh-) oplost in water, vormt dit een basisoplossing . Dit is waarom: * Hydroxide-ionen (OH-) zijn het bepalende kenmerk van bases. Ze zijn verantwoordelijk voor de karakterist

Je hebt gelijk om hierover na te denken! Hier is de uitsplitsing: * aspirine (acetylsalicylzuur) is een zuur. Het heeft een carboxylgroep (-cooh) die een proton (H+) in oplossing kan doneren. * W

Wanneer koperoxide reageert met koolstof, is het gevormde gas koolstofdioxide (CO₂) . Hier is de evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie: 2CUO + C → 2CU + CO₂ Dit is een klassiek

De chemische naam voor CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH2CH3 is octaan . Dit is hoe we op die naam aankomen: * De langste koolstofketen: Het molecuul heeft 8 koolstofatomen in een rechte keten. * voorvoegs

Dit is een geweldige vraag die de kern raakt van hoe oplossingen werken! Hier is de uitsplitsing: De eigenschappen van de afzonderlijke componenten veranderen wel. * zout: Wanneer zout oplost in

Het idee dat elektronen zich als golven gedragen, werd voorgesteld door Louis de Broglie In zijn PhD -scriptie uit 1924. De hypothese van de Broglie, bekend als de de Broglie -hypothese , verkla

De ultieme bestemming van elektronen die tijdens cellulaire ademhaling van glucose zijn gestript, is Oxygen . Hier is een uitsplitsing: * Glucose is afgebroken: In glycolyse en de citroenzuurcyc

Het tegenovergestelde van ionisatie is recombinatie . Dit is waarom: * ionisatie: Het proces van het verwijderen van een elektron uit een atoom of molecuul, waardoor een ion ontstaat (een gelade

Hier zijn vijf overgangsmetalen met meer dan één lading, samen met hun gemeenschappelijke oxidatietoestanden: 1. IJzer (Fe): Fe (ii) (ferro) en Fe (iii) (ferrisch) 2. koper (Cu): Cu (I) (Cuprous)

Een vaste stof verpletteren is een fysieke verandering . Dit is waarom: * fysieke veranderingen veranderen de vorm of het uiterlijk van een stof, maar niet de chemische samenstelling. De chemisch

De temperatuur waarbij de vaste en vloeibare fasen van materie samen bestaan, wordt zijn smeltpunt genoemd (of vriespunt, afhankelijk van de richting van de faseverandering).

Hier zijn enkele voorbeelden van verbindingen, elementen en mengsels: Verbindingen * water (h₂o): Opgebouwd uit waterstof en zuurstof chemisch aan elkaar gebonden. * zout (NaCl): Samengesteld

Hier leest u hoe u de relatieve atoommassa van fosforzuur (H₃PO₄) kunt berekenen: 1. Identificeer de elementen en hun atoommassas: * waterstof (h): 1.008 U * fosforus (P): 30.974 u * zuurstof

Hier leest u hoe u de adellijke gasconfiguratie voor nikkel kunt bepalen: 1. Zoek het atoomnummer van Nickel: Nikkel (NI) heeft een atoomnummer van 28. Dit betekent dat het 28 protonen en 28 elekt

ChlorofluoRocarbons (CFCs) zijn vooral problematisch vanwege een combinatie van factoren: 1. Ozon -uitputting: * chemische eigenschappen: CFCs zijn zeer stabiel en lang leven in de atmosfeer. Dit

Hier leest u hoe u de formule van het gevormde ion kunt bepalen wanneer calcium een ​​pseudo-noble-gasconfiguratie bereikt: 1. De elektronische configuratie van Calcium: * Calcium (CA) heeft een a

Ceramic Monolith Catalyst -substraat:een afbraak Een keramisch monolietkatalysatorsubstraat is een belangrijk onderdeel in verschillende katalytische processen, waaronder automotive uitlaatsystemen

De verklaring die u beschrijft is de wet van Henry . Henrys Law stelt dat de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig is met de partiële druk van dat gas boven de vloeistof bij

Hier leest u hoe u de energie van een elektron in de grondtoestand van een waterstofachtig atoom kunt bepalen met z =4: Inzicht in de formule van Rydberg De formule van Rydberg geeft de energieni