Dit is waarom:

* Ze bevinden zich beide in groep 15 (VA) van de periodieke tabel. Dit betekent dat ze hetzelfde aantal valentie -elektronen (5) hebben, de elektronen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Vergelijkbare elektronegativiteit: Zowel stikstof als fosfor hebben relatief hoge elektronegativiteitswaarden, wat betekent dat ze de neiging hebben elektronen aan te trekken in chemische bindingen.

* Mogelijkheid om meerdere bindingen te vormen: Beide elementen kunnen enkele, dubbele en drievoudige bindingen vormen met andere elementen.

* Vorming van hydriden: Ze vormen hydriden (verbindingen met waterstof) met vergelijkbare eigenschappen. Ammoniak (NH3) en fosfine (pH3) zijn bijvoorbeeld beide gassen bij kamertemperatuur.

Er zijn echter ook enkele verschillen tussen stikstof en fosfor:

* stikstof is meer elektronegatief dan fosfor.

* fosfor kan complexere verbindingen vormen dan stikstof.

* fosfor bestaat in verschillende allotrope vormen (verschillende structurele vormen), terwijl stikstof er maar één heeft.

Over het algemeen delen stikstof en fosfor veel overeenkomsten vanwege hun vergelijkbare elektronische configuraties en posities in het periodiek systeem, wat leidt tot vergelijkbare chemische eigenschappen.