1. Begrijp het evenwicht

Loodbromide (PBBR₂) is een spaarzaam oplosbare ionische verbinding. Wanneer het oplost in water, stelt het een evenwicht vast:

`` `

PBBR₂ (S) ⇌ PB²⁺ (aq) + 2Br⁻ (aq)

`` `

2. Stel het oplosbaarheidsproduct in (KSP) -uitdrukking

De oplosbaarheidsproductconstante (KSP) voor PBBR₂ is het product van de ionenconcentraties in evenwicht, verhoogd tot hun stoichiometrische coëfficiënten:

`` `

Ksp =[pb²⁺] [br⁻] ²

`` `

3. Definieer molaire oplosbaarheid

Molaire oplosbaarheid (s) is de concentratie van het metaalkation (PB²⁺ in dit geval) die oplost in een verzadigde oplossing. Omdat de verhouding van Pb²⁺ tot Br⁻ 1:2 is, is de bromideconcentratie bij evenwicht 2s.

4. Vervang in de KSP -expressie

Vervang de expressies van de molaire oplosbaarheid in de KSP -vergelijking:

`` `

Ksp =(s) (2s) ² =4s³

`` `

5. Zoek de KSP -waarde op

De KSP voor PBBR₂ is 6,6 x 10⁻⁶ bij 25 ° C.

6. Oplossen voor oplosbaarheid van molaire (s)

Nu kunt u oplossen voor de molaire oplosbaarheid (en):

`` `

6.6 x 10⁻⁶ =4s³

S³ =1,65 x 10⁻⁶

S =∛ (1,65 x 10⁻⁶)

S ≈ 1,18 x 10⁻² m

`` `

Daarom is de molaire oplosbaarheid van PBBR₂ in water ongeveer 1,18 x 10⁻² m.