Mineralen die de elementen bevatten silicium en zuurstof worden silicaten genoemd . Silicaten zijn de meest voorkomende groep mineralen in de korst van de aarde, waardoor meer dan 90% van zijn com

Koper doet niet Reageer met zoutzuur (HCL) onder normale omstandigheden. Dit is waarom: * Koper is minder reactief dan waterstof: In de reactiviteitsreeks van metalen bevindt koper zich onder wate

Het element dat chemisch vergelijkbaar is met natrium is kalium (k) . Dit is waarom: * Ze bevinden zich allebei in dezelfde groep (groep 1, alkali -metalen) van de periodieke tabel. Dit beteken

Groep 13 -elementen (boor, aluminium, gallium, indium, thallium) vertonen meestal een oxidatietoestand van +3 . Dit komt omdat ze drie valentie -elektronen hebben die ze kunnen verliezen om een ​​

Hier leest u hoe u het benodigde volume water kunt berekenen: 1. Bereken de mol NaCl: * Molaire massa NaCl: 58.44 g/mol * mol NaCl: (1,00 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0171 mol NaCl 2. Bereke

De formule voor lithiumjodide is lii . Dit is waarom: * lithium (li) bevindt zich in groep 1 van het periodieke tabel, waardoor het een +1 kation is (Li⁺). * jodium (i) bevindt zich in groep

De chemische reactie tussen zuurstof en octaan, beter bekend als verbranding , heeft een diepgaande en veelzijdige invloed op de samenleving gehad . Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste e

Hoewel het misschien contra -intuïtief lijkt, omdat koper wordt gebruikt voor dingen als bedrading en beter bestand lijkt tegen corrosie, is ijzer eigenlijk reactiever dan koper . Dit is waarom: *

De reactie van waterstofgas met jodiumdamp is een omkeerbare reactie die waterstofjodidegas produceert. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: h₂ (g) + i₂ (g) ⇌ 2Hi (g) Verklaring: *

Hier leest u hoe u het oxidatiemiddel in de reactie kunt bepalen: Inzicht in oxidatie en reductie * oxidatie: Verlies van elektronen * reductie: Winst van elektronen het identificeren van h

De verbinding be (hco₃) ₂ is beryllium bicarbonaat . Dit is waarom: * zijn is het symbool voor beryllium, een alkalisch aardmetaal. * hco₃ is het bicarbonaation, een polyatomisch ion met e

Dit is hoe de enkele vervangingsreactie tussen zink (Zn) en zilvernitraat (Agno₃) werkt: De reactie Zink is reactiever dan zilver. Dit betekent dat zink zilver uit zijn compound kan verplaatsen.

Het belangrijkste verschil tussen natriumsulfiet en sulfaat ligt in de oxidatietoestand van zwavel : * Natriumsulfiet (Na₂so₃) Bevat zwavel in de +4 oxidatietoestand . * Natriumsulfaat (Na₂so

De enthalpie van de vorming van waterige kaliumchloride (KCL (aq)) is -419,5 kJ/mol . Deze waarde verwijst naar de enthalpieverandering die optreedt wanneer een mol KCL in water wordt opgelost om

De reactie tussen amidosulfurinezuur (h₂nso₃h) en natriumhydroxide (NaOH) is een neutralisatiereactie. Dit is wat er gebeurt: reactie: H₂nso₃h (aq) + NaOH (aq) → nahso₃nh₂ (aq) + h₂o (l) produc

Waterstof kan tot een vloeistof worden gemaakt door een proces dat liquefactie wordt genoemd . Hier is hoe het werkt: 1. Koeling: Waterstofgas moet worden gekoeld tot extreem lage temperaturen. Di

Hier leest u hoe u de formule voor koper (II) fosfaat kunt vinden: 1. Identificeer de ionen * koper (ii): Dit vertelt ons dat het koperion een +2 lading heeft (Cu²⁺). * fosfaat: Dit is het pol

Stikstof bindt meestal niet aan meer dan vier andere atomen vanwege een combinatie van factoren: 1. Elektronische configuratie: Stikstof heeft vijf valentie -elektronen (elektronen in de buitenste s

De reactie van zwavelzuur (h₂so₃) en natriumhydroxide (NaOH) is een neutralisatiereactie, die natriumsulfiet (Na₂so₃) en water (H₂O) produceert. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: h₂so₃

Wanneer loodoxide (PBO) wordt verwarmd met koolstof (C), ondergaat het een reductiereactie , het produceren van lead (pb) en koolstofdioxide (CO2) . Hier is de evenwichtige chemische vergelijk

Het antwoord is lithium (li) . Dit is waarom: * ionisatie -energie: Ionisatie -energie is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​elektron uit een atoom te verwijderen. Atomen met lagere ioni

Hier is een uitsplitsing van gassen die elementen zijn: edelgassen * helium (hij) * neon (ne) * argon (AR) * Krypton (KR) * xenon (xe) * radon (RN) Andere elementaire gassen

Hier leest u hoe u de netto ionische vergelijking kunt bepalen voor de reactie tussen koper (II) sulfaat (CUSO₄) en natriumfosfaat (Na₃po₄): 1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking: 3

Hier leest u hoe u de formele lading van chloor in HCLO kunt bepalen: 1. Formele lading begrijpen Formele lading is een manier om de verdeling van elektronen in een molecuul te volgen en helpt on

Watermoleculen in de lucht houden de neiging zich aan verschillende dingen te houden, maar hier zijn enkele van de meest voorkomende: 1. Andere watermoleculen: Watermoleculen worden tot elkaar aange

Je zou een ionische binding verwachten tussen een calciumatoom (CA) en een chlooratoom (CL). Dit is waarom: * calcium (CA): Calcium heeft 2 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal)

Een veel voorkomende oxide -mineraal is hematiet . Het is de belangrijkste bron van ijzererts en heeft de chemische formule fe₂o₃. Hematiet wordt gevonden in verschillende kleuren, waaronder rood, b

Bindingen tussen koolstof en waterstof of zuurstof zijn in het algemeen covalente bindingen . Dit is waarom: * Covalente bindingen betrokken zijn bij het delen van elektronen tussen atomen. Koo

Dit is hoe het groepsnummer van D-blok verband houdt met het aantal buitenste S- en D-elektronen: Inzicht in het d-blok * Locatie: De D-Block-elementen zijn te vinden in groepen 3-12 van het per

De evenwichtige vergelijking voor de reactie van ammoniakdamp en waterstofsulfidegas om vast ammoniumsulfide te produceren is: 2 NH₃ (G) + H₂s (G) → (NH₄) ₂S (S) Hier is de uitsplitsing: * 2 NH

Magnesiumhydroxide bestaat uit twee elementen: * magnesium (mg) :Een alkalisch aardmetaal. * zuurstof (O) :Een niet -metaal. * waterstof (h) :Een niet -metaal. De chemische formule voor mag

Chloors valentie -elektronen bevinden zich in de 3P -subshell . Dit is waarom: * Elektronische configuratie: De elektronische configuratie van chloor is 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁵. * valentie -elektr

Hier leest u hoe u het aantal mol kunt berekenen in 21,2 g waterstofchloride (HCL): 1. Vind de molaire massa van HCl: * Waterstof (H) heeft een molaire massa van ongeveer 1,01 g/mol. * Chloor (CL

Wanneer natrium (NA) en chloor (CL) een ionische binding vormen, maken ze natriumchloride (NaCl) , die algemeen bekend staat als tabelzout . Hier is hoe het werkt: * natrium (na) is een metaa

Natrium heeft één schelp. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Natrium heeft een atoomnummer van 11, wat betekent dat het 11 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S²2S²2P⁶3S¹. *

De formule voor broom heptafluoride is brf₇ . Hier is hoe u de naamgeving kunt begrijpen: * Bromine (Br): Het elementbroom is het centrale atoom in deze verbinding. * hepta-: Dit voorvoegsel b

Nee, heliumatomen kunnen niet worden opgesplitst in twee waterstofatomen. Dit is waarom: * Nucleaire structuur: Helium heeft een kern met twee protonen en twee neutronen. Waterstof heeft een kern di

Een stof die oplost in water wordt een opgeloste stof genoemd . Hier is een eenvoudige uitsplitsing: * oplosmiddel: De stof die oplost (meestal water). * SOLUTE: De stof die wordt opgelost.

De naam van de moleculaire verbinding sci2 is zwavel dichloride . Hier is hoe u de naam kunt afbreken: * s: Vertegenwoordigt het element zwavel. * Cl: Vertegenwoordigt het elementchloor. * i

Wanneer kaliumnitraat (kno₃) brandt, ontleedt en produceert het verschillende gassen, de belangrijkste zijn: * zuurstof (o₂) :Kaliumnitraat is een sterke oxidatiemiddel, wat betekent dat het gemakk