Elk van de elementen in het periodiek systeem kan een ion vormen. Ionen zijn atomen die ofwel een positieve of een negatieve lading hebben en deelnemen aan het proces van ionische binding om een ​​verbinding te vormen. Niet alle verbindingen zijn ionisch, maar alle atomen zijn in staat om een ​​ion te vormen.

TL; DR (Te lang; niet gelezen)

Ionen - elektrisch geladen atomen - kunnen dragen een positieve of negatieve lading. Positieve ionen zijn kationen en zijn typisch metalen zoals koper of natrium. Negatief geladen ionen zijn anionen, gevormd uit niet-metalen elementen zoals zuurstof en zwavel.

Vorming van ionen

Alle atomen bevatten componenten die subatomaire deeltjes worden genoemd. Neutronen zijn neutrale deeltjes die samen met de positief geladen protonen in de kern van het atoom worden gevonden. Het aantal protonen bepaalt de elementidentiteit van het atoom en neutronen helpen de specifieke isotoop van het atoom bepalen. Elektronen zijn negatief geladen en cirkelen vrij rond de kern in driedimensionale orbitalen. Het vermogen van elektronen om over orbitalen te bewegen en van atoom naar atoom te springen draagt ​​bij aan het proces van ionenvorming. Atomen geven elektronen af ​​aan andere atomen om positief geladen ionen te vormen die kationen worden genoemd, en atomen die extra elektronen van andere atomen opnemen vormen negatief geladen ionen die anionen worden genoemd.

Kations

Kationen worden gevormd uit metaal atomen zoals koper, goud, zilver en natrium. Dit is goed voor ongeveer twee derde van het volledige periodiek systeem. Verlies van elektronen zal een neutraal positief atoom worden wanneer het atoom een ​​groter aantal protonen heeft dan elektronen die in het atoom achterblijven. Metalen zijn uitstekende geleiders van elektriciteit vanwege het feit dat de elektronen gemakkelijk van het ene naar het andere atoom kunnen bewegen, samen met hen elektrische energie. Metalen zijn te vinden in de groepen één tot en met zestien in het periodiek systeem. Alle metalen in groep één vormen kationen met een +1 lading, metalen in groepen twee tot en met 12 en groep 16 vormen kationen met een lading van +2, metalen in groepen dertien en vijftien vormen een +3 kation en metalen in groep 14 vormen een +4 kation.

Anionen

Anionen worden gevormd uit de niet-metalen elementen op het periodiek systeem zoals zuurstof, zwavel en koolstof. Deze elementen worden gevonden in de groepen 13 tot en met 17, en elk van hen krijgt elektronen van andere atomen tijdens het ionische bindingsproces. Deze versterking resulteert in een groter aantal negatief geladen elektronen dan van positief geladen protonen in een eerder neutraal atoom. Ze geleiden geen elektriciteit. De niet-metalen in groepen 13 en 15 vormen elk een -3-kation, terwijl de niet-metalen in groep 14 anionen vormen met een -4-lading. Groep 16 niet-metalen vormen anionen met -2 ladingen, en de halogenen van groep 17 vormen elk een -1 geladen anion.