Dit is waarom:

* gasmoleculen hebben de meeste kinetische energie. Kinetische energie is de energie van beweging. Gasmoleculen zijn vrij om te bewegen en met elkaar te botsen, wat resulteert in hoge gemiddelde snelheden.

* vloeistoffen hebben minder bewegingsvrijheid. Hoewel vloeibare moleculen voorbij elkaar kunnen bewegen, zijn ze nauwer verpakt dan gasmoleculen, wat leidt tot langzamere snelheden.

* vaste stoffen hebben de minste bewegingsvrijheid. Vaste moleculen worden gefixeerd in een rigide structuur, trillen op zijn plaats maar bewegen niet vrij.

Belangrijke opmerking: Zelfs binnen een bepaalde staat van materie varieert de snelheid van individuele moleculen. Temperatuur beïnvloedt direct de gemiddelde snelheid van moleculen. Hogere temperaturen betekenen sneller bewegende moleculen.