Dit is waarom:

* Ze bevinden zich allebei in dezelfde groep (groep 1, alkali -metalen) van de periodieke tabel. Dit betekent dat ze hetzelfde aantal valentie -elektronen (1) hebben en dus vergelijkbare chemische eigenschappen.

* ze vormen gemakkelijk +1 ionen. Zowel natrium als kalium verliezen één elektron om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken.

* Het zijn zeer reactieve metalen. Ze reageren krachtig met water en lucht en geven waterstofgas vrij.

Terwijl andere elementen in groep 1 ook vergelijkbare eigenschappen hebben als natrium, is kalium het dichtst in de buurt van reactiviteit en gedrag.