2 NH₃ (G) + H₂s (G) → (NH₄) ₂S (S)

Hier is de uitsplitsing:

* 2 NH₃ (G): Dit vertegenwoordigt twee moleculen ammoniakgas (NH₃). De (g) geeft aan dat het zich in de gasvormige toestand bevindt.

* h₂s (g): Dit vertegenwoordigt één molecuul waterstofsulfidegas (H₂S). De (g) geeft aan dat het zich in de gasvormige toestand bevindt.

* (nH₄) ₂s (s): Dit vertegenwoordigt één molecuul van vast ammoniumsulfide ((NH₄) ₂S). De (s) geven aan dat het zich in de vaste toestand bevindt.

Verklaring:

* De reactie omvat twee ammoniakmoleculen (NH₃) die reageren met één waterstofsulfidemolecuul (H₂S).

* Het waterstofsulfidemolecuul levert het sulfide -ion (S²⁻).

* De ammoniakmoleculen bieden de ammoniumionen (NH₄⁺).

* Deze ionen combineren om het solide ammoniumsulfide ((NH₄) ₂s) te vormen.

Deze vergelijking is in evenwicht omdat er zijn:

* 2 stikstofatomen Aan beide zijden van de vergelijking.

* 8 waterstofatomen Aan beide zijden van de vergelijking.

* 1 zwavelatoom Aan beide zijden van de vergelijking.