1. Andere watermoleculen: Watermoleculen worden tot elkaar aangetrokken door waterstofbinding, een type intermoleculaire kracht. Deze aantrekkingskracht is wat ervoor zorgt dat water druppeltjes en wolken vormt.

2. Oppervlakken met polaire moleculen: Water is een polair molecuul, wat betekent dat het een enigszins positief uiteinde en een enigszins negatief uiteinde heeft. Hierdoor kan het waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen, zoals die op het oppervlak van:

* stofdeeltjes: Deze kunnen bestaan ​​uit verschillende materialen, waaronder zouten, bodem en organische stof, die allemaal polaire moleculen kunnen hebben.

* Zoutkristallen: Zout is een zeer polair molecuul en er wordt water er sterk door aangetrokken. Dit is de reden waarom zout gemakkelijk oplost in water.

* Bepaalde soorten metaal en glas: Deze oppervlakken kunnen polaire moleculen hebben vanwege hun atoomstructuur.

3. Oppervlakken met hoge oppervlaktespanning: Watermoleculen worden ook aangetrokken tot oppervlakken met hoge oppervlaktespanning, zoals:

* Hydrofobe materialen: Deze materialen, zoals wassen en oliën, weren water af, maar ze hebben nog steeds een hoge oppervlaktespanning. Dit betekent dat watermoleculen de neiging hebben om samen te clusteren op deze oppervlakken in plaats van zich te verspreiden.

4. Geladen oppervlakken: Watermoleculen worden aangetrokken door geladen oppervlakken, zoals die op:

* ionen: Dit zijn geladen atomen of moleculen die worden aangetrokken door watermoleculen.

* geladen polymeren: Dit zijn lange ketens van moleculen die een netto lading hebben, en ze kunnen watermoleculen aantrekken.

5. Condensatiemernen: Dit zijn kleine deeltjes in de lucht, zoals stof, pollen of zeezout, die een oppervlak bieden voor waterdamp om op te condenseren, waardoor wolkendruppeltjes worden gevormd.

Het is belangrijk om te onthouden dat de mate waarin watermoleculen aan een bepaald oppervlak blijven hangen, afhankelijk is van vele factoren, waaronder temperatuur, vochtigheid en de aard van het oppervlak zelf.