1. Bereken de mol NaCl:

* Molaire massa NaCl: 58.44 g/mol

* mol NaCl: (1,00 g NaCl) / (58,44 g / mol) =0,0171 mol NaCl

2. Bereken het volume van oplossing:

* molariteit (m): 0,171 mol/l

* volume (l): (0,0171 mol NaCl) / (0,171 mol / l) =0,1 l

* volume (ml): 0,1 L * 1000 ml/L =100 ml

Daarom zou u 100 ml water nodig hebben om een ​​oplossing van 0,171 m te maken die 1,00 g NaCl bevat.

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt dat het volume van de NaCl te verwaarlozen is in vergelijking met het volume water. In werkelijkheid zal het toevoegen van de NaCl het totale volume van de oplossing enigszins vergroten. Voor zeer geconcentreerde oplossingen kan dit verschil aanzienlijk zijn, maar voor dit specifieke geval is de veronderstelling redelijk.