1. Bepaal het aantal valentie -elektronen:

* Bromine (Br): Bromine is in groep 17 (ook bekend als groep VIIA), dus het heeft 7 valentie -elektronen.

* jodium (i): Jodium bevindt zich ook in groep 17, dus het heeft ook 7 valentie -elektronen.

2. Vertegenwoordig het atoom met zijn symbool:

* Schrijf het symbool voor het element:"BR" voor broom en "i" voor jodium.

3. Plaats stippen rond het symbool om de valentie -elektronen weer te geven:

* Begin met het plaatsen van één stip aan elke kant van het symbool (boven, onder, links, rechts).

* Combineer vervolgens de resterende stippen aan dezelfde zijden van het symbool.

Lewis Dot -structuren:

Bromine (Br):

`` `

.

:Br:

.

`` `

jodium (i):

`` `

.

:I:

.

`` `

Sleutelpunten:

* De stippen vertegenwoordigen de valentie -elektronen, de elektronen die betrokken zijn bij chemische binding.

* Elke stip vertegenwoordigt één elektron.

* Het maximale aantal stippen rond een atoom is acht, die een volledige buitenste schaal vertegenwoordigen.

* Zowel broom als jodium hebben zeven valentie -elektronen, en hun Lewis -structuren laten zien dat ze één elektron zijn kort voor een volledig octet. Dit maakt ze zeer reactief en zullen waarschijnlijk bindingen vormen om een ​​extra elektron te krijgen.