* waterstofbinding: Glycerol heeft drie hydroxyl (-oH) groepen, terwijl 1-pentanol er maar één heeft. Deze hydroxylgroepen kunnen deelnemen aan sterke waterstofbinding met elkaar. Waterstofbinding is een sterke intermoleculaire kracht, die meer energie vereist om de bindingen te verbreken en de intermoleculaire aantrekkingskracht te overwinnen.

* Moleculaire grootte en oppervlakte: Glycerol is een groter molecuul met een groter oppervlak dan 1 pentanol. Dit grotere oppervlak zorgt voor meer uitgebreide waterstofbinding, waardoor de intermoleculaire krachten verder worden vergroot.

* polariteit: Zowel glycerol als 1-pentanol zijn polaire moleculen vanwege de aanwezigheid van de hydroxylgroep. De drie hydroxylgroepen van Glycerol maken het echter nog polairer dan 1-pentanol. Polaire moleculen hebben sterkere intermoleculaire krachten in vergelijking met niet -polaire moleculen.

Samenvattend leidt de combinatie van sterke waterstofbinding, grotere moleculaire grootte en verhoogde polariteit in glycerol tot een aanzienlijk hoger kookpunt in vergelijking met 1-pentanol.