Inzicht in ionische bindingen

Ionische bindingen vormen zich tussen elementen met aanzienlijk verschillende elektronegativiteiten. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken.

* metalen Over het algemeen hebben een lage elektronegativiteit en hebben de neiging elektronen te verliezen, die positief geladen ionen (kationen) worden.

* niet -metalen Over het algemeen hebben een hoge elektronegativiteit en hebben de neiging elektronen te winnen, die negatief geladen ionen (anionen) worden.

het analyseren van de paren

1. Koolstof en waterstof: Beide zijn niet -metalen en hun elektronegativiteitsverschil is niet groot genoeg om een ​​ionische binding te vormen. Ze vormen covalente bindingen.

2. Koolstof en zwavel: Beide zijn niet -metalen, en hoewel ze een groter elektronegativiteitsverschil hebben dan koolstof en waterstof, is het nog steeds niet groot genoeg voor een typische ionische binding. Ze vormen covalente bindingen.

3. magnesium en zuurstof: Magnesium is een metaal (lage elektronegativiteit) en zuurstof is een niet -metaal (hoge elektronegativiteit). Dit significante verschil in elektronegativiteit leidt tot de vorming van een ionische binding. Magnesium verliest elektronen om mg²⁺ te worden, en zuurstof zal elektronen krijgen om o²⁻ te worden.

4. stikstof en zuurstof: Beide zijn niet -metalen. Hoewel ze een verschil hebben in elektronegativiteit, is het niet groot genoeg voor een typische ionische binding. Ze vormen covalente bindingen.

Conclusie

Het paar dat het meest waarschijnlijk een ionische binding vormt, is 3. Magnesium en zuurstof .