Je hebt absoluut gelijk! Calciumfluoride (CAF₂) en calciumchloride (CaCl₂) hebben verschillende kristalstructuren, hoewel ze allebei hetzelfde kation (calcium) delen. Dit is waarom:

* ionische straal: Fluoride -ionen (F⁻) zijn veel kleiner dan chloride -ionen (CL⁻). Dit verschil in ionische straal beïnvloedt de verpakkingsopstelling van de ionen in het kristalrooster aanzienlijk.

* Coördinatienummer: Dankzij de kleinere grootte van fluoride -ionen kan calcium coördineren met een hoger aantal fluoride -ionen. Dit resulteert in een andere kristalstructuur.

* Structuur:

* calciumfluoride (caf₂): Heeft een fluorietstructuur , waarbij elk calciumion wordt omgeven door 8 fluoride -ionen en elk fluoride -ion wordt omgeven door 4 calciumionen.

* calciumchloride (CACL₂): Heeft een rutiele structuur , waarbij elk calciumion wordt omgeven door 6 chloride -ionen en elk chloride -ion wordt omgeven door 3 calciumionen.

Samenvattend: Het verschil in ionische stralen tussen fluoride en chloride -ionen leidt tot verschillende coördinatiegallen en uiteindelijk verschillende kristalstructuren voor calciumfluoride en calciumchloride.