* ionisch versus covalent binding: KCL is een ionische verbinding, wat betekent dat deze wordt gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen kaliumionen (k+) en negatief geladen chloride-ionen (Cl-). Deze ionische bindingen zijn erg sterk. CO2 is een covalente verbinding, met koolstof- en zuurstofatomen die elektronen delen. Covalente bindingen zijn over het algemeen zwakker dan ionische bindingen.

* intermoleculaire krachten: De sterke ionische bindingen in KCL leiden tot sterke elektrostatische interacties tussen de ionen, die veel energie vereisen om te overwinnen en ervoor te zorgen dat de verbinding kookt. CO2 daarentegen ervaart alleen zwakke intermoleculaire krachten (Londense dispersiekrachten) tussen zijn moleculen.

kookpunten:

* KCL: 1420 ° C (2588 ° F)

* CO2: -78,5 ° C (-109,3 ° F)

Het significante verschil in kookpunten is een direct resultaat van de verschillen in binding en intermoleculaire krachten.