1. Evenwichtige vergelijking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is:

2 H₂s + 3 O₂ → 2 So₂ + 2 H₂o

2. Mol -verhoudingen:

Uit de evenwichtige vergelijking zien we de volgende molverhoudingen:

* 2 mol H₂s reageren met 3 mol O₂ om 2 mol SO₂ te produceren.

3. Ideale gaswet:

We zullen de ideale gaswet gebruiken om volume en mol te relateren:

* Pv =nrt

* Waar:

* P =druk (verondersteld constant)

* V =volume

* n =aantal mol

* R =ideale gasconstante

* T =temperatuur (verondersteld constant)

Omdat druk en temperatuur constant zijn, kunnen we dit vereenvoudigen om:

* V₁ / n₁ =v₂ / n₂ (waarbij v en n het volume en mol vertegenwoordigen van een van de betrokken gassen)

4. Berekening:

* Stap 1:Vind mol So₂:

* Ga uit van standaardtemperatuur en druk (STP:0 ° C en 1 atm)

* Bij STP bezet 1 mol gas 22,4 L.

* Daarom komt 14,2 L van SO₂ overeen met (14,2 l / 22,4 l / mol) =0,634 mol SO₂.

* Stap 2:Bereken mol H₂s en O₂:

* Uit de molverhoudingen in de evenwichtige vergelijking:

* Mol H₂s =(0,634 mol So₂) * (2 mol H₂s / 2 mol So₂) =0,634 mol H₂s

* Mol O₂ =(0,634 mol So₂) * (3 mol o₂ / 2 mol So₂) =0,951 mol o₂

* Stap 3:Converteer mols naar volume (bij STP):

* Volume van H₂s =(0,634 mol H₂s) * (22,4 l/mol) =14.2 l H₂s

* Volume van o₂ =(0,951 mol o₂) * (22,4 l/mol) =21,3 l o₂

Antwoord:

Je hebt 14.2 L van H₂s Gas nodig en 21.3 L zuurstofgas om 14,2 L zwaveldioxide te produceren bij standaardtemperatuur en druk (STP).