1. Vind de molaire chloormassa:

* Chloor (CL) heeft een molaire massa van 35,45 g/mol. Omdat chloor een diatomee molecuul (CL₂) is, is de molaire massa 2 * 35,45 g/mol =70,90 g/mol.

2. Bereken het aantal mol:

* Verdeel de gegeven massa door de molaire massa:

* mol CL₂ =35,5 g / 70,90 g / mol =0,5 mol

3. Gebruik het nummer van Avogadro:

* Het nummer van Avogadro stelt dat er 6.022 x 10²³ deeltjes (atomen, moleculen, enz.) In één mol van een stof zijn.

4. Bereken het aantal atomen:

* Vermenigvuldig het aantal mol met het nummer van Avogadro:

* Atomen van CL₂ =0,5 mol * 6.022 x 10²³ Atomen/mol =3,011 x 10²³ Atomen

Belangrijke opmerking: Omdat chloor bestaat als diatomaire moleculen (CL₂), geeft deze berekening ons het aantal CL₂ -moleculen. Om het totale aantal chlooratomen te vinden, zouden we dit resultaat met 2 vermenigvuldigen.

Daarom zijn er ongeveer 6,022 x 10²³ chlooratomen in 35,5 g chloor.