1. Schrijf de gebalanceerde moleculaire vergelijking:

Fe (no₃) ₃ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄no₃ (aq)

2. Identificeer de oplosbare ionische verbindingen:

* fe (no₃) ₃ (aq): IJzer (III) Nitraat is oplosbaar in water.

* NH₃ (aq): Ammoniak is oplosbaar in water, maar het is een zwakke basis.

* nh₄no₃ (aq): Ammoniumnitraat is oplosbaar in water.

* fe (oh) ₃ (s): IJzer (III) Hydroxide is onoplosbaar in water.

3. Schrijf de volledige ionische vergelijking:

Fe³⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq) + 3no₃⁻ (aq)

4. Annuleer de toeschouwersionen (ionen die aan beide zijden van de vergelijking verschijnen):

De nitraationen (NO₃⁻) zijn toeschouwersionen.

5. Schrijf de netto ionische vergelijking:

Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)

Daarom is de netto ionische vergelijking voor de reactie tussen ijzer (III) nitraat en ammoniak:

Fe³⁺ (aq) + 3nh₃ (aq) + 3h₂o (l) → fe (oh) ₃ (s) + 3nh₄⁺ (aq)