Hoewel H₂s en H₂o een vergelijkbare * vorm * delen (beide zijn gebogen of V-vormig), zijn hun structuren niet echt "vergelijkbaar" vanwege belangrijke verschillen in binding en elektronegativiteit. Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Zuurstof is veel elektronegatiefer dan zwavel. Dit betekent dat zuurstof elektronen sterker aantrekt in een binding. In H₂o trekt het zuurstofatoom de gedeelde elektronen dichterbij, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading ontstaat op de zuurstof en gedeeltelijke positieve ladingen op de hydrogenen. Dit creëert een sterk dipoolmoment in het watermolecuul, waardoor het zeer polair is.

* binding: De H-O-binding in water is aanzienlijk sterker dan de H-S-binding in waterstofsulfide. Dit komt omdat het zuurstofatoom kleiner is en sterkere bindingen kan vormen vanwege zijn hogere elektronegativiteit. De zwakkere H-S-binding in waterstofsulfide draagt ​​ook bij aan het lagere kookpunt.

* waterstofbinding: De sterke polariteits- en waterstofbindingscapaciteiten van water (vanwege de sterke H-O-binding en gedeeltelijke positieve ladingen op waterstof) maken het een sterk polair molecuul. Waterstofsulfide, die zulke sterke bindingen en polariteit missen, vormt geen waterstofbruggen in dezelfde mate.

Hier is een samenvatting:

* Vorm: Zowel H₂s als H₂o zijn gebogen vanwege de enige paren op het centrale atoom.

* binding: De H-O-binding is sterker en meer polair dan de H-S-binding.

* polariteit: H₂o is een zeer polair molecuul vanwege het sterke dipoolmoment, terwijl H₂s minder polair is.

* waterstofbinding: Water vormt sterke waterstofbruggen, die zijn eigenschappen aanzienlijk beïnvloeden, terwijl waterstofsulfide dat niet doet.

Daarom leiden, ondanks een vergelijkbare vorm, de verschillen in elektronegativiteit, bindingssterkte en waterstofbinding tot enorm verschillende eigenschappen voor water en waterstofsulfide.