Dit is waarom:

* Hybridisatie: In hydrazine is elk stikstofatoom SP³ gehybridiseerd. Dit resulteert in een tetraëdrische geometrie rond elke stikstof, met de enige paren elektronen die twee van de vier SP³ orbitalen bezetten. Deze opstelling leidt tot een sterkere N-N-binding vanwege een grotere overlap van de gehybridiseerde orbitalen.

* elektronegativiteit: Beide stikstofatomen in hydrazine hebben een eenzaam paar elektronen, wat bijdraagt ​​aan een verhoogde elektronendichtheid en de N-N-binding versterkt.

* resonantie: Diimide (HNNH) kan resonantie vertonen, die de elektronen delocaliseert en de N-N-binding verzwakt. De resonantiestructuren dragen bij aan een dubbele bindingskarakter in diimide, maar het enkele bindingskarakter van de N-N-binding in hydrazine maakt het sterker.

Samenvattend: De grotere elektronendichtheid, sterkere orbitale overlapping en gebrek aan resonantie in hydrazine dragen bij aan de sterkere N-N-binding in vergelijking met diimide.