De reactie van ijzer (III) hydroxide (Fe (OH) ₃) en fosforzuur (H₃PO₄) is een neutralisatiereactie Dat produceert ijzer (III) fosfaat (FEPO₄) en water (H₂o). Hier is de evenwichtige chemische verg

Tetrahydrofuran (THF) is niet gebruikt in Grignard -reagentia, maar eerder als een oplosmiddel voor hen. Dit is waarom: * Grignard -reagentia zijn zeer reactief: Deze organometallische verbindin

De naam koper (i) Carbonaat is onjuist. Dit is waarom: * Koper (i) Carbonaatformule: Koper (i) Carbonaat heeft de formule cu₂co₃ . Het Romeinse cijfer I geeft aan dat koper een +1 oxidatietoesta

De oplosbaarheid van natriumacetaattrihydraatkristallen is groter in heet water dan in water op kamertemperatuur. Dit is waarom: * Oplosbaarheid en temperatuur: Over het algemeen neemt de oplosb

Hier leest u hoe u het aantal mol kunt berekenen in 150 gram NaCl: 1. Vind de molaire massa van NaCl: * Natrium (NA) heeft een molaire massa van 22,99 g/mol * Chloor (CL) heeft een molaire massa

De reactie tussen ammoniumfosfaat ((NH₄) ₃po₄) en bariumhydroxide (BA (OH) ₂) is een dubbele verplaatsingsreactie die bariumfosfaat produceert (Ba₃ (po₄) ₂) en ammoniumhydroxide (NH₄OH). Hier i

Wanneer natrium (NA) en chloor (CL) een ionische binding vormen, verwerven beide ionen de elektronenconfiguratie van A edelgas . Dit is waarom: * natrium (NA): Natrium heeft één valentie -elektr

Een verbinding die het aantal hydroxide-ionen (OH-) verhoogt wanneer opgelost in water wordt een basis genoemd . Hier is een uitsplitsing: * Hydroxide-ionen (OH-) zijn negatief geladen ionen di

Acorns hebben geen enkele chemische formule. Het zijn complexe biologische structuren bestaande uit veel verschillende organische verbindingen. Hier is een uitsplitsing van de belangrijkste componente

Hier leest u hoe u het aantal atomen in ijzer (III) sulfaat (Fe₂ (So₄) ₃) kunt bepalen: 1. Identificeer de elementen: * IJzer (FE) * Zwavel (s) * Zuurstof (O) 2. Tel de atomen van elk element

Bariumjodide (bai₂) is noch een zuur noch een basis . Het is een zout . Dit is waarom: * zuren Doneer protonen (H+) in oplossing. * bases Accepteer protonen (H+) in oplossing. * zouten

Waarom glucose en natriumchloride oplossen in water Glucose (C6H12O6) lost op in water als gevolg van waterstofbinding. * polariteit: Glucose is een polair molecuul omdat het verschillende hyd

Eén molecuul ammoniumnitriet (NH₄NO₂) bevat: * 5 Atomen van waterstof (H) * 2 stikstofatomen (N) * 2 Atomen van zuurstof (O) Hier is hoe je het afbreekt: * ammonium (NH₄⁺): Dit deel heeft

De waterstof in zoutzuur (HCL) is fundamenteel anders van de waterstof in water (h₂o). Dit is waarom: 1. Bonding en structuur: * HCl: In zoutzuur vormt waterstof een covalente binding met chl

Zilver en koper vormen geen duidelijke verbinding met de formule cuag. In plaats daarvan vormen ze Solid Solutions . Dit betekent dat de atomen van zilver en koper willekeurig worden verdeeld in een

Atomen van de meeste niet -metalen Krijgen elektronen wanneer ze reageren met andere elementen. Dit komt omdat niet -metalen een hoge elektronegativiteit hebben, wat betekent dat ze een sterke neigi

De reactie tussen fluorgas (F₂) en natriumjodide (NAI) is een enkele verplaatsingsreactie en het verloopt als volgt: f₂ + 2nai → 2NAf + i₂ Hier is een uitsplitsing: * fluorgas (f₂) is een zeer

De chemische formule voor fluorgas is f₂ . Fluor bestaat als een diatomisch molecuul, wat betekent dat twee fluoratomen aan elkaar binden om een ​​molecuul te vormen.

Een booratoom heeft drie nodig Waterstofatomen om covalente bindingen te vormen en stabiliteit te bereiken. Dit is waarom: * BORONs Electron Configuration: Boron heeft een atoomnummer van 5, wat

Natrium (NA) en waterstof (H) reageren niet direct om een ​​specifieke verbinding op te leveren. Dit is waarom: * Natrium is een metaal en waterstof is een niet -metaal. Metalen en niet -metalen vo

Dit is de reden waarom een ​​natriumatoom stabieler wordt wanneer het één valentie -elektron verliest: * octetregel: Atomen streven ernaar een stabiele elektronenconfiguratie te bereiken, die lijken

Je hebt gelijk, NaCl (natriumchloride) en KCL (kaliumchloride) hebben niet direct invloed op de hardheid van water . Dit is waarom: * Hardheid wordt gedefinieerd door de aanwezigheid van opgeloste

De ongewenste reactie tussen metalen en atmosferisch water wordt corrosie genoemd . Hier is een uitsplitsing: * wat gebeurt er: Metalen reageren met water en zuurstof in de lucht om metaaloxiden

Hier leest u hoe u het aantal licl -moleculen in een monster van 127,17 g kunt berekenen: 1. Vind de molaire massa van LiCl: * Li (lithium) heeft een molaire massa van 6,941 g/mol * Cl (chloor) h

Dat is correct! isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben (en dus hetzelfde atoomnummer), maar verschillende aantallen neutronen . Dit verschil in neutronen

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: C + O₂ → Co₂ Deze vergelijking vertelt ons dat één koolstofatoom reageert met één zuurstofmolecuul (O₂)

Nee, smelten en kookpunten van een stof zijn niet hetzelfde. Dit is waarom: * smeltpunt: Dit is de temperatuur waarbij een vaste stof overgaat in een vloeibare toestand. * kookpunt: Dit is de te

Er zijn veel moleculen die koolstof, zuurstof en stikstof bevatten. Hier zijn een paar voorbeelden: * ureum: Een gemeenschappelijk afvalproduct bij zoogdieren, met de formule (NH₂) ₂co. * aminozur

Chloor is een zeer reactief element en kan reageren met een breed scala aan stoffen. Hier zijn enkele voorbeelden: metalen: * Alkali -metalen (groep 1): Reageer gewelddadig met chloor om metalen

Koolstof heeft geen traditioneel kokend of vriespunt in de manier waarop water dat doet. Dit is waarom: * sublimatie: Koolstof bestaat voornamelijk als een vaste stof onder normale omstandigheden. W

De verbinding gevormd wanneer magnesium reageert met zwavel is magnesiumsulfide , met de chemische formule mgs .

Bisulfiet (ook wel waterstofsulfiet genoemd) heeft een valentie van -1 . Dit is waarom: * chemische formule: De chemische formule voor bisulfiet is hso₃⁻. * Structuur: Het bisulfietion heeft é

Hier leest u hoe u de nobele gasnotatie voor Beryllium kunt schrijven: 1. Vind beryllium op het periodiek systeem. Het staat op de tweede rij (periode 2). 2. Identificeer het edelgas dat vóór Be

Hier leest u hoe u de dissociatieconstante (ka) van een monobasinezuur kunt berekenen, gezien zijn pH en concentratie: 1. Begrijp de relatie * pH en [H+] :De pH van een oplossing is gerelateerd

Hier leest u hoe u de oxidatietoestanden in Nacucl₂ kunt bepalen: * natrium (NA): Natrium is een alkalimetaal en heeft altijd een oxidatietoestand van +1 in zijn verbindingen. * chloor (CL): Chloo

Fosfor is geen goede warmtegeleider . Dit is waarom: * niet-metaal: Fosfor is een niet-metaal en niet-metalen zijn over het algemeen slechte warmtegeleiders. * Structuur: Fosfor bestaat in ver

Een eigenschap die kan worden gebruikt om metalen te onderscheiden van niet -metalen mineralen is Luster . * Metallic Minerals hebben meestal een glanzend, reflecterend oppervlak , lijkt op de

Zout en water vormen een oplossing . Dit is waarom: * mengsel: Een mengsel is een combinatie van twee of meer stoffen waarbij elke stof zijn eigen eigenschappen behoudt. Zout en water doen dit - h

Chloorgas is geelgroene . Het is belangrijk op te merken dat chloor een zeer giftig en reactief gas is . U moet het nooit direct of in een ongecontroleerde omgeving afhandelen.

U kunt niet direct 20 volume -ontwikkelaar maken van 40 volume -ontwikkelaar. Dit is waarom: * Volume verwijst naar de concentratie van waterstofperoxide. Een ontwikkelaar van 40 volume bevat een h