isotopen zijn atomen van hetzelfde element die hetzelfde aantal protonen hebben (en dus hetzelfde atoomnummer), maar verschillende aantallen neutronen . Dit verschil in neutronen leidt tot een andere atoommassa.

Hier is een uitsplitsing:

* Atomisch nummer: Bepaalt het element. Het is het aantal protonen in de kern.

* Atomische massa: Het totale aantal protonen en neutronen in de kern.

Bijvoorbeeld:

* carbon-12 en carbon-14 zijn beide isotopen van koolstof.

* Ze hebben allebei 6 protonen (atoomnummer 6), waardoor ze allebei koolstof zijn.

* Carbon-12 heeft 6 neutronen, terwijl koolstof-14 8 neutronen heeft.

* Dit geeft koolstof-12 een atoommassa van 12 en koolstof-14 een atomaire massa van 14.