Dit is waarom:

* natrium (NA): Natrium heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal. Door dit elektron te verliezen, wordt het een positief geladen natriumion (Na+) met een volledige buitenste schaal van 2 elektronen, waardoor dezelfde elektronenconfiguratie wordt bereikt als neon (NE).

* chloor (CL): Chloor heeft zeven valentie -elektronen. Het krijgt één elektron om zijn buitenste schaal te voltooien en wordt een negatief geladen chloride-ion (Cl-) met een volledige buitenste schaal van 8 elektronen, waarbij dezelfde elektronenconfiguratie wordt bereikt als argon (AR).

Daarom bereiken beide ionen de stabiele elektronenconfiguratie van een edelgas, waardoor de ionische binding gunstig wordt. Dit is een veel voorkomende drijvende kracht achter ionische binding, omdat atomen ernaar streven de stabiele elektronenconfiguraties van edelgassen te bereiken.