1. Begrijp de relatie

* pH en [H+] :De pH van een oplossing is gerelateerd aan de concentratie van waterstofionen ([H+]) door de vergelijking:pH =-log [H+].

* ka en dissociatie :De dissociatieconstante (KA) is een maat voor de mate waarin een zuur in oplossing dissocieert. Voor een monobaszuur (HA) zijn de dissociatiereactie en KA -expressie:

HA (aq) ⇌ H + (aq) + a- (aq)

Ka =[h+] [a-] / [ha]

2. Bereken [H+]

* Gebruik de pH om de [H+] te vinden:

[H+] =10^(-pH) =10^(-4.22) =6.03 x 10^(-5) m

3. Zet een ijstafel op

* i :Eerste concentraties

* c :Verandering in concentraties

* e :Evenwichtsconcentraties

| | HA | H+ | A- |

| ----- | -------- | --------- | --------- |

| I | 0.001 | 0 | 0 |

| C | -x | +x | +x |

| E | 0.001-X | X | X |

4. Vervang waarden in KA -expressie

* Ka =[h+] [a-] / [ha]

* Ka =(x) (x) / (0.001-x)

5. Aangezien het zuur zwak is, neem dan aan X <<0.001

* Dit vereenvoudigt de vergelijking:ka ≈ x² / 0.001

6. Oplossen voor x (die gelijk is aan [H+])

* x² =ka * 0.001

* x =√ (ka * 0.001)

* We kennen x =6.03 x 10^(-5) m (uit stap 2)

7. Bereken ka

* 6.03 x 10^(-5) =√ (ka * 0.001)

* (6.03 x 10^(-5)) ² =ka * 0.001

* Ka =(6.03 x 10^(-5)) ² / 0.001

* ka ≈ 3,64 x 10^(-6)

Daarom is de dissociatieconstante (ka) van het monobaszuur bij 25 graden Celsius ongeveer 3,64 x 10^(-6).