Atomen van de meeste niet -metalen Krijgen elektronen wanneer ze reageren met andere elementen. Dit komt omdat niet -metalen een hoge elektronegativiteit hebben, wat betekent dat ze een sterke neiging hebben om elektronen aan te trekken.

Hier is een uitsplitsing:

* elektronegativiteit: Niet -metalen hebben een sterke aantrekkingskracht op elektronen vanwege hun relatief kleine atoomstralen en hoge nucleaire lading.

* octetregel: Niet -metalen moeten meestal een paar elektronen krijgen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken met een volledige buitenste schaal (vaak acht elektronen). Dit staat bekend als de Octet -regel.

* Vorming van anionen: Door elektronen te winnen, worden niet -metalen atomen negatief geladen ionen die anionen worden genoemd.

Voorbeelden:

* chloor (CL): Een chlooratoom krijgt één elektron om een ​​chloride -ion te worden (CL⁻).

* zuurstof (O): Een zuurstofatoom krijgt twee elektronen om een ​​oxide -ion te worden (o²⁻).

Uitzonderingen:

* Nobele gassen: Nobele gassen hebben al een volledige buitenste schaal van elektronen, dus ze vormen over het algemeen geen ionen of reageren gemakkelijk met andere elementen.

* waterstof: Waterstof is een speciaal geval. Het kan een elektron krijgen om een ​​hydride -ion (H⁻) te worden of een elektron verliezen om een ​​proton te worden (H⁺).

Belangrijke opmerking: Hoewel de meeste niet -metalen elektronen krijgen, kunnen sommige ook elektronen delen in covalente bindingen, met name wanneer ze reageren met andere niet -metalen.