Reden:

Beperking van molaire geleidbaarheid (λ °) is een maat voor de geleidbaarheid van een elektrolytoplossing bij oneindige verdunning. Het vertegenwoordigt de maximale geleidbaarheid die kan worden bereikt door de elektrolyt wanneer de concentratie nul nadert.

De beperkende molaire geleidbaarheid wordt beïnvloed door verschillende factoren, waaronder:

* ionische mobiliteit: Ionen met hogere mobiliteit dragen meer bij aan de geleidbaarheid.

* ionische grootte: Kleinere ionen hebben de neiging om een ​​hogere mobiliteit te hebben vanwege minder weerstand tegen beweging in de oplossing.

* Hydratatie: Ionen die sterker gehydrateerd zijn, hebben een lagere mobiliteit omdat ze worden omgeven door een grotere schaal van watermoleculen.

In het geval van NaCl en KCL:

* ionische grootte: K⁺ -ionen zijn groter dan na⁺ -ionen.

* Hydratatie: K⁺ -ionen zijn minder sterk gehydrateerd dan na⁺ -ionen.

Daarom:

* K⁺ -ionen hebben een hogere mobiliteit dan na⁺ -ionen vanwege hun grotere omvang en zwakkere hydratatie.

* Cl⁻ -ionen hebben dezelfde grootte en hydratatie in zowel NaCl als KCL.

Dientengevolge heeft KCL een hogere beperkende molaire geleidbaarheid dan NaCl omdat de hogere mobiliteit van K⁺ -ionen opweegt tegen de iets lagere mobiliteit van Cl⁻ -ionen.

Experimentele waarden:

* Λ ° (NaCl) =126,5 s cm² mol⁻¹

* Λ ° (KCl) =149,8 s cm² mol⁻¹

Deze experimentele gegevens bevestigen dat KCL een hogere beperkende molaire geleidbaarheid heeft dan NaCl.