* Empirische formule: De empirische formule vertelt u de eenvoudigste verhouding van het hele nummer van atomen in een verbinding. CCL vertelt ons dat er één koolstofatoom is voor elk chlooratoom.

* Moleculaire formule: De moleculaire formule toont het werkelijke aantal atomen van elk element in een molecuul.

Om de moleculaire formule te vinden, heb je het volgende nodig:

1. Molaire massa van de empirische formule: Bereken de molaire massa van CCL:

* Koolstof (c):12.01 g/mol

* Chloor (CL):35,45 g/mol

* Molaire massa van CCL:12.01 + 35.45 =47,46 g/mol

2. Verdeel de gegeven molaire massa door de empirische formule Molaire massa:

* 284.77 g/mol/47,46 g/mol =6

3. Vermenigvuldig de subscripts in de empirische formule met het resultaat:

* Ccl * 6 =c₆cl₆

Daarom is de moleculaire formule van de verbinding met een molaire massa van 284,77 g/mol en de empirische formule CCL is C₆cl₆.

Belangrijke opmerking: De moleculaire formule kan verschillen als de gegeven molaire massa niet nauwkeurig is of als er een fout is in de verstrekte empirische formule.