1. Evenwichtige chemische vergelijking:

De reactie van benzeen met broom om bromobenzeen te produceren is:

C₆h₆ + br₂ → c₆h₅br + hbr

2. Molaire massa's:

* Benzeen (c₆h₆):78.11 g/mol

* Bromine (Br₂):159,80 g/mol

* Bromobenzeen (c₆h₅br):157.01 g/mol

3. Bepaal de beperkende reactant:

* Bereken mol benzeen: (26,0 g) / (78,11 g / mol) =0,333 mol

* Bereken mol bromine: (56,3 g) / (159,80 g / mol) =0,352 mol

De evenwichtige vergelijking toont een 1:1 molverhouding tussen benzeen en broom. Omdat we iets meer mol broom hebben, is benzeen de beperkende reactant.

4. Bereken theoretische opbrengst:

* Gebruik de molverhouding van de gebalanceerde vergelijking: 1 mol benzeen produceert 1 mol bromobenzeen.

* Bereken mol bromobenzeen geproduceerd: 0,333 mol benzeen * (1 mol bromobenzeen / 1 mol benzeen) =0,333 mol bromobenzeen

* Moles van bromobenzeen omzetten in gram: (0,333 mol) * (157,01 g/mol) = 52,3 g bromobenzeen

Daarom is de theoretische opbrengst van bromobenzeen 52,3 gram.