1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹

Hier is hoe je het kunt begrijpen:

* 1S²: Het eerste energieniveau (n =1) heeft één subshell (s) met 2 elektronen.

* 2S²: Het tweede energieniveau (n =2) heeft een 's' subshell met 2 elektronen.

* 2p⁶: Het tweede energieniveau heeft ook een 'P' subshell, die maximaal 6 elektronen kan bevatten.

* 3S²: Het derde energieniveau (n =3) heeft een 's' subshell met 2 elektronen.

* 3P¹: Het derde energieniveau heeft ook een 'P' subshell, die 1 elektron in aluminium heeft.

Belangrijke opmerking: Aluminium heeft 13 elektronen. De elektronenconfiguratie volgt het AUFBAU -principe, dat vullende orbitalen dicteert in volgorde van toenemende energie.