1. Bepaal het aantal valentie -elektronen.

* Fluor is in groep 7a, dus het heeft 7 valentie -elektronen .

2. Plaats het symbool voor het element.

* Teken de letter "F" om het fluoratoom weer te geven.

3. Verdeel de valentie -elektronen rond het atoom.

* Fluor -behoeften 8 elektronen om een ​​stabiel octet te bereiken.

* Begin met het plaatsen van één stip aan elk van de vier zijden van het "F" -symbool.

* Voeg dan één stip toe Aan elke kant, het koppelen van ze met de bestaande stippen. Je zult eindigen met drie paren en één eenzame dot .

De Lewis -structuur voor fluor:

`` `

.

:F:

.

`` `

Belangrijke opmerking: Fluor is een zeer elektronegatief element. Het is zeer waarschijnlijk dat het een elektron krijgt en een fluoride-ion (F-) vormt dat een compleet octet zou hebben:

`` `

:F:

-

`` `