Fysieke eigenschappen:

* Slechte warmtegeleiders van warmte en elektriciteit: Dit is een bepalend kenmerk. Niet -metalen, zoals rubber of hout, zijn uitstekende isolatoren.

* bros: Ze hebben de neiging gemakkelijk te breken wanneer ze worden onderworpen aan kracht.

* Doffe uiterlijk: Ze missen de glans van metalen, die vaak saai of aards lijken.

* gassen of vaste stoffen bij kamertemperatuur: De meeste niet -metalen zijn gassen (zoals zuurstof, stikstof en chloor) bij kamertemperatuur, waarbij een paar vaste stoffen zijn (zoals zwavel en fosfor). Slechts één niet -metaal, broom, is een vloeistof bij kamertemperatuur.

chemische eigenschappen:

* Hoge ionisatie -energie: Ze hebben de neiging elektronen te krijgen, waardoor ze goede oxidatiemiddelen zijn.

* Hoge elektronegativiteit: Ze trekken elektronen sterk aan.

* Vorm zure oxiden: Niet -metalen oxiden, zoals zwaveldioxide (dus ₂ ) of koolstofdioxide (co ₂ ), reageer met water om zure oplossingen te vormen.

* reageren met metalen om zouten te vormen: Chloor reageert bijvoorbeeld met natrium om natriumchloride (NaCl) te vormen.

Uitzonderingen:

Het is belangrijk op te merken dat niet alle niet -metalen elk onroerend goed delen. Sommige uitzonderingen zijn onder meer:

* koolstof: Hoewel over het algemeen als een niet -metaal beschouwd, bestaat koolstof in verschillende vormen (diamant, grafiet, enz.) Met verschillende eigenschappen, inclusief geleidbaarheid.

* astatine: Deze radioactieve niet -metaal is een vloeistof bij kamertemperatuur, wat ongebruikelijk is voor niet -metalen.

Over het algemeen: Niet -metalen zijn een diverse groep elementen met een reeks eigenschappen. Ze missen echter over het algemeen de glans, geleidbaarheid en kneedbaarheid van metalen en hebben de neiging om bros te zijn, hebben hoge ionisatie -energie en vormen zure oxiden.