Inzicht in de concepten

* Entropie van verdamping (ASVAP): Dit is de verandering in entropie wanneer een stof overgaat van een vloeistof naar een gas. Het vertegenwoordigt de toename van wanorde of willekeur van de moleculen.

* Enthalpie van verdamping (Ahvap): Dit is de hoeveelheid energie die nodig is om een ​​mol van een stof op het kookpunt te verdampen.

* kookpunt: De temperatuur waarbij de dampdruk van een vloeistof gelijk is aan de omliggende atmosferische druk.

De vergelijking

De relatie tussen enthalpieverandering (ΔHVAP), entropieverandering (ASVAP) en kookpunt (t) wordt gegeven door de volgende vergelijking:

ΔSVAP =ΔHVAP / T

Belangrijke opmerking: De temperatuur (t) moet in Kelvin zijn!

Berekeningen

1. Converteer het kookpunt naar Kelvin:

T =78,5 ° C + 273.15 =351,65 k

2. Sluit de waarden aan op de vergelijking:

ΔSvap =109,8 J / mol · k / 351,65 k

3. Bereken de entropie van verdamping:

ΔSvap ≈ 0,312 J/mol · k

Antwoord: De entropie van verdamping per mol ethanol is ongeveer 0,312 j/mol · k .