metalen: Chloor reageert gemakkelijk met de meeste metalen om metalen chloriden te vormen . Deze reacties kunnen behoorlijk krachtig zijn, vooral met alkali -metalen zoals natrium en kalium. Bijvoorbeeld:

* 2NA + Cl₂ → 2Nacl (Natriumchloride)

* Fe + Cl₂ → Fecl₃ (IJzer (iii) chloride)

Niet -metalen: Chloor reageert ook met veel niet -metalen, waardoor verschillende verbindingen worden gevormd:

* waterstof: Chloor reageert met waterstofgas om waterstofchloride (HCL) te vormen, een sterk corrosief gas. Deze reactie wordt vaak gebruikt om zoutzuur te produceren.

* Phosporus: Chloor reageert met fosfor om fosforchloriden te vormen, zoals fosfortrichloride (PCL₃) en fosforus pentachloride (PCL₅).

* zwavel: Chloor reageert met zwavel om zwavelchloriden te vormen, zoals zwaveldichloride (SCL₂) en zwavelmonochloride (S₂cl₂).

* koolstof: Chloor reageert met koolstof om koolstoftetrachloride (CCL₄) te vormen, een ooit gemeenschappelijk oplosmiddel maar nu als schadelijk beschouwd.

Andere reacties:

* Water: Hoewel niet strikt een reactie met een element, reageert chloor met water om hypochloorzuur (HOCL) en zoutzuur (HCL) te vormen. Dit is de basis voor het gebruik van chloor in waterdesinfectie.

* Organische verbindingen: Chloor kan op verschillende manieren reageren met organische verbindingen, wat leidt tot de vorming van gechloreerde koolwaterstoffen en andere producten. Dit is de basis voor veel industriële chemische processen, maar draagt ​​ook bij aan milieuvervuiling.

Belangrijke opmerking: Veel van deze reacties zijn exotherme (afgifte warmte) en kunnen behoorlijk gevaarlijk zijn. Het is cruciaal om chloor en zijn reacties met zorg te verwerken en altijd passende veiligheidsuitrusting te dragen.