Dit is waarom:

* Nobele gassen: Alle drie de elementen behoren tot groep 18 (VIIIA) van het periodiek systeem, ook bekend als de edelgassen. Deze groep wordt gekenmerkt door een volledige buitenste schaal van elektronen, waardoor ze extreem stabiel en niet -reactief zijn.

* Soortgelijk chemisch gedrag: Helium, neon en argon zijn allemaal kleurloos, geurloos en smakeloze gassen bij kamertemperatuur. Ze bestaan ​​als afzonderlijke atomen en vormen niet gemakkelijk chemische bindingen met andere elementen.

* Vergelijkbare fysieke eigenschappen: Ze hebben lage kookpunten en smeltpunten, en ze zijn slechte geleiders van warmte en elektriciteit.

Hoewel neon en argon vergelijkbaar zijn met helium, zijn er enkele verschillen in hun eigenschappen:

* Atomaire maat: Neon en argon zijn grotere atomen dan helium, met meer protonen en neutronen in hun kernen.

* Dichtheid: Neon en argon zijn dichter dan helium.

* Reactiviteit: Hoewel alle drie zeer niet -reactief zijn, zijn neon en argon nog minder reactief dan helium.

Over het algemeen zijn Neon en Argon de twee elementen die het meest lijken op helium in termen van hun chemische en fysische eigenschappen vanwege hun gedeelde positie als edelgassen met een stabiele elektronenconfiguratie.