Acid Balanced Wave is een term die wordt gebruikt in de kappersindustrie, maar het is geen gestandaardiseerde of universeel erkende term . Het verwijst waarschijnlijk naar een permanentoplossing D

Waterstofperoxide (H₂o₂) kan werken als zowel A oplosmiddel en een opgeloste stof , afhankelijk van de situatie. Dit is waarom: * oplosmiddel: Waterstofperoxide is een polair molecuul, wat bet

De lading voor het ammoniumion (NH₄⁺) is +1 . Dit is waarom: * stikstof (n) heeft een normale lading van -3. * waterstof (h) heeft een normale lading van +1. * Er zijn vier Waterstofatome

Er zijn veel dingen die kunnen worden gemaakt uit koolstof, waterstof, zuurstof en fosfor. Hier zijn een paar mogelijkheden: 1. Fosfolipiden: Dit zijn een belangrijk onderdeel van celmembranen. Ze h

De meest voorkomende lading van een zuurstofion is -2 . Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie van Oxygen: Zuurstof heeft 8 elektronen, met 6 in de buitenste schaal. * octetregel: Zuurstof wi

Chloorbehoeften één Meer elektron om een ​​volledige buitenste schaal te hebben. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie: Chloor heeft 17 elektronen. De elektronenconfiguratie is 2-8-7. Dit bete

Hier is hoe je dat uitzoeken: * valentie -shell: De buitenste elektronenschil van een atoom wordt de valentieschil genoemd. * Fluors Electron Configuration: Fluor (F) heeft een atoomnummer van 9,

Bromine heeft een grotere ionische straal dan fluor. Dit is waarom: * Atomaire maat: Bromine bevindt zich in dezelfde groep (halogenen) als fluor maar bevindt zich in een lagere periode. Elementen i

Fluor bestaat als een diatomisch molecuul (F₂) vanwege de volgende redenen: * Hoge elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek systeem. Dit betekent dat het een

Hier is hoe je dat uitzoeken: * valentie -shell: De buitenste elektronenschil van een atoom. * fluor: Heeft een atoomnummer van 9, wat betekent dat het 9 protonen en 9 elektronen heeft. * Elektr

De elektronen in de binding tussen waterstof en fluor worden sterker aangetrokken tot fluor . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Fluor is het meest elektronegatieve element op het periodiek s

Hier leest u hoe u nadenkt over de ladingen van waterstof- en zuurstofatomen: * elektronegativiteit: Zuurstof is veel elektronegatiefer dan waterstof. Elektronegativiteit is het vermogen van een ato

U hebt een gedeeltelijke probleemverklaring verstrekt. Om dit op te lossen, hebben we de volledige chemische vergelijking nodig voor de reactie tussen koolstof en zwaveldioxide. Hier is hoe we dit p

Conclusie van eigenschappen van ionische en covalente verbindingen: Hier is een samenvatting van de belangrijkste verschillen in eigenschappen tussen ionische en covalente verbindingen, die de reden

Wanneer een kaliumatoom reageert met broom, vormt het kaliumbromide (KBR) . Dit is waarom: * kalium (k) is een metaal in groep 1 van de periodiek systeem. Het heeft één valentie -elektron (elektr

De vorming van chloorgas (Cl₂) uit chloride -ionen (CL⁻) wordt geclassificeerd als oxidatie Omdat de chloride -ionen elektronen verliezen . Dit is waarom: * oxidatie is het proces van het ver

De oxidatietoestand van fosfor (P) in PCL5 is +5 . Hier is hoe u dat kunt bepalen: * chloor (Cl) is een halogeen en heeft meestal een oxidatietoestand van -1 . * In PCL5 zijn er vijf chloorato

Hier leest u hoe u de oxidatietoestanden kunt bepalen van de elementen die betrokken zijn bij de reactie tussen kaliumoxide (K₂O) en koolstofdioxide (CO₂): 1. Reactanten: * kaliumoxide (k₂o): *

Hier leest u hoe u de oxidatietoestand van chloor in het chloraation (clo₃⁻) kunt bepalen: 1. Ken de regels van de oxidatiestatus: * Zuurstof heeft meestal een oxidatietoestand van -2 (behalve in

Hier is een uitsplitsing van de verbindingen en hun bindingstypes: * nano3 (natriumnitraat) :Deze verbinding bevat zowel ionische als covalente bindingen . * ionische binding: De sterke elektro

Koolstof is een nonmetal . Dit is waarom: * Gebrek aan metalen eigenschappen: Koolstof heeft niet de typische kenmerken van metalen, zoals: * Glans (glans) * Kneedbaarheid (vermogen om in dunne

Chloride is een nonmetal . Dit is waarom: * chloor (Cl) is een halogeen, een groep niet-metalen in de voorlaatste kolom van de periodiek systeem. * chloride Verwijst naar de negatief geladen

De formule van de verbinding gevormd tussen ammoniumionen (NH₄⁺) en fosfaationen (po₄³⁻) is (NH₄) ₃po₄ . Hier is hoe u het kunt bepalen: * Balancingskosten: Ammoniumionen hebben een +1 lading (NH₄

Er is geen verbinding met de formule stikstofcarbonaat. Dit is waarom: * stikstof (n) is een niet -metaal en vormt meestal covalente bindingen. * carbonaat (co3^2-) is een polyatomisch ion met e

Hier leest u hoe u het Lewis -puntdiagram voor waterstofchloride (HCL) kunt tekenen: 1. Bepaal het aantal valentie -elektronen voor elk atoom: * waterstof (h): 1 valentie -elektron * chloor (CL

Kalium is een metaal . Dit is waarom: * Eigenschappen van metalen: Metalen zijn meestal glanzend, kneedbaar (kan in vormen worden gehamerd), ductiel (kan in draden worden getrokken), goede gelei

U vraagt ​​naar de reactie van waterstofperoxide (H₂o₂) met zichzelf. Dit is een beetje een lastige vraag omdat het geen eenvoudige reactie is zoals je zou verwachten met twee verschillende chemicalië

Een elektrisch neutraal atoom zal gelijke aantallen protonen hebben en elektronen . Dit is waarom: * protonen zijn positief geladen deeltjes die zich in de kern van een atoom bevinden. * el

Het aantal elektronen in een neutraal atoom wordt aangegeven door zijn atoomnummer . Dit is waarom: * Atomisch nummer: Dit nummer vertegenwoordigt het aantal protonen in de kern van een atoom.

Hier leest u hoe u het aantal elektronen in een neutraal bariumatoom kunt bepalen: * Atomisch nummer: Barium (BA) heeft een atoomnummer van 56. * neutraliteit: In een neutraal atoom is het aantal

Bromine heeft vier elektronenschalen. Dit is waarom: * Atomisch nummer: Het atoomnummer van Bromine is 35, wat betekent dat het 35 protonen en 35 elektronen heeft. * Elektronenconfiguratie: De

De twee dingen die de meeste stikstoffixatie uitvoeren, zijn: 1. Cyanobacteriën: Dit zijn fotosynthetische bacteriën in verschillende omgevingen, waaronder aquatische ecosystemen en bodems. Ze hebbe

Koolstof heeft het hoogste causingsvermogen als gevolg van een unieke combinatie van factoren: 1. Kleine atoommaat: Koolstofatomen zijn relatief klein, waardoor ze sterke covalente bindingen met elk

Het gemeenschappelijke element tussen lithium (Li), koolstof (C), zuurstof (O) en fluor (F) is dat ze allemaal niet -metalen zijn . Hier is een uitsplitsing: * lithium (li): Terwijl lithium zich

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking: Agno₃ (aq) + NaCl (aq) → Agcl (s) + nano₃ (aq) 2. Bepaal de molverhouding van de gebalanceerde vergeli

Er is geen chemische verbinding genaamd benzine. Misschien denk je aan benzeen , die de chemische formule heeft C 6 H 6 . Benzeen is een kleurloze en zeer ontvlambare vloeistof met een zoete

Ja, dat klopt! Dit is waarom: * barium (ba) is een alkalisch aardmetaal, gelegen in groep 2 van het periodiek systeem. Dit betekent dat het twee valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitens

Hier leest u hoe u het aantal mol kunt berekenen in 76 gram fluor: 1. Vind de molaire fluormassa (F): * De molaire fluormassa is ongeveer 19 g/mol (u kunt dit vinden op het periodieke tabel). 2

Waterige oplossingen van natriumchloride worden niet gebruikt voor elektrolyse omdat: * Water is bij voorkeur geëlektolyseerd: Wanneer u elektriciteit aanbrengt op een waterige oplossing van natrium

De reactie tussen methaanzuur (HCOOH) en aangezuurd kaliumpermanganaat (KMNO4) is een oxidatiereactie. Hier is de evenwichtige chemische vergelijking: 5 HCOOH + 2 KMNO4 + 3 H2SO4 → 10 CO2 + K2SO4 +