1. Bepaal het aantal valentie -elektronen voor elk atoom:

* waterstof (h): 1 valentie -elektron

* chloor (CL): 7 valentie -elektronen

2. Plaats het minst elektronegatieve atoom in het midden.

* In dit geval is waterstof minder elektronegatief dan chloor, maar het is nog steeds degene die zich zal binden aan het chloor. Dus we plaatsen het chlooratoom in het midden.

3. Teken enkele bindingen tussen de atomen.

* Waterstof heeft nog een elektron nodig om zijn schaal te voltooien, en chloor heeft er een nodig om zijn buitenste schaal te voltooien. Dus delen ze een enkel elektronenpaar.

4. Voltooi het octet (of duet) voor elk atoom.

* Chloor heeft 3 eenzame paren elektronen, terwijl waterstof zijn enkel paar zal laten delen met het chlooratoom.

Hier is het laatste Lewis Dot -diagram:

`` `

H

\

Klet

/ \

::

::

`` `

Belangrijke punten om te onthouden:

* Lewis DOT -diagrammen tonen alleen valentie -elektronen.

* Elke stip vertegenwoordigt één valentie -elektron.

* Een enkele obligatie bestaat uit twee gedeelde elektronen.

* Het doel is om voor elk atoom een ​​stabiel octet (of duet voor waterstof) te bereiken.