* elektronegativiteit: Zuurstof is veel elektronegatiefer dan waterstof. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Zuurstof heeft een sterkere trek aan elektronen dan waterstof.

* Elektronen delen: Wanneer waterstof en zuurstof een binding vormen (zoals in water, h₂o), zal zuurstof de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf trekken. Dit betekent dat zuurstof een enigszins negatieve lading zal hebben (Δ-) en de hydrogenen zullen enigszins positieve ladingen (δ+) hebben.

Samenvattend:

* zuurstof: Enigszins negatieve lading (Δ-)

* waterstof: Enigszins positieve lading (δ+)

Dit verschil in lading maakt het watermolecuul polair, wat belangrijke implicaties heeft voor zijn eigenschappen en hoe het interageert met andere moleculen.