Ammoniumacetaat speelt een cruciale rol in de gravimetrische bepaling van aluminium als oxinaat (aluminium oxinaat, AL (C 9 H 6 Nee) 3 ). Dit is waarom: 1. Bufferingsagent: * Ammoniumacetaat

De geleiding van elektriciteit door koper is een fysieke verandering . Dit is waarom: * Fysieke verandering: Een fysieke verandering verandert de vorm of het uiterlijk van een stof, maar verandert

Een groep samengesteld uit stikstof en twee waterstofatomen wordt ammoniak genoemd . De chemische formule is NH₃ .

Veel dingen combineren met zuurstof! Het is een zeer reactief element, en daarom is het zo belangrijk voor het leven op aarde. Hier is een uitsplitsing van enkele veel voorkomende reacties: verbrand

De evenwichtige vergelijking voor de reactie tussen natriumbisulfiet (NAHSO₃) en broom (Br₂) is: 2 NAHSO₃ + Br₂ → Na₂so₄ + 2 HBr + So₂ Verklaring: * natriumbisulfiet (nahso₃) Fungeert als ee

Hier leest u hoe u de massa van 9,47 x 10^24 methanolmoleculen kunt berekenen: 1. Converteer moleculen naar mollen: * Avogadros nummer: Eén mol van elke stof bevat 6,022 x 10^23 deeltjes (atomen,

Er is geen enkele naam voor de temperatuur waarbij een mengsel bevriest. Dit komt omdat: * mengsels bevriezen niet bij een enkele temperatuur: In tegenstelling tot pure stoffen hebben mengsels een b

De verbinding met de formule PCL5 wordt fosforus pentachloride genoemd . Dit is waarom: * p vertegenwoordigt het element fosforus . * Cl vertegenwoordigt het element chloor . * 5 geef

De formule voor zwavel IV -oxide is dus . Dit is waarom: * zwavel IV geeft aan dat zwavel een oxidatietoestand van +4 heeft. * oxide verwijst naar de aanwezigheid van zuurstof. * Zuurstof h

Waterstofgas is kleurloos . Het is een van de redenen waarom het zo moeilijk is om te detecteren - het heeft geen geur, geen smaak en is onzichtbaar voor het blote oog.

Hier leest u hoe u de empirische formule kunt bepalen van een verbinding die uranium en fluor bevat: 1. Ga uit van een 100 g monster * Dit maakt de berekeningen eenvoudiger. We hebben nu 67,6 g u

Natriumchloraat (NaClo₃) is ionisch . Dit is waarom: * ionische verbindingen worden gevormd door de elektrostatische aantrekkingskracht tussen positief geladen ionen (kationen) en negatief gelade

Er zijn slechts twee chemische elementen die vloeistoffen zijn bij 20 graden Celsius (68 graden Fahrenheit): * bromine (br) * Mercury (Hg) Laat het me weten als je nog andere vragen hebt!

Hier is hoe dit probleem op te lossen: 1. Begrijp molariteit Molariteit (M) is een maat voor concentratie, gedefinieerd als mol opgeloste stof per liter oplossing: M =mol opgeloste oplossing

Koolstofdioxide is een bijproduct van veel processen, maar de meest voorkomende zijn: * Cellulaire ademhaling: Dit is het proces waarbij levende organismen, inclusief mensen en dieren, voedsel afbre

U kunt het elektronegativiteitsverschil niet direct berekenen voor ALBR3 omdat het een molecuul is , geen band. Elektronegativiteitsverschil is een concept dat van toepassing is op individuele bind

Methanol heeft de volgende smelt- en kookpunten: * smeltpunt: -97,6 ° C (-143.7 ° F) * kookpunt: 64.7 ° C (148,5 ° F)

zwaveldioxide (SO2) en stikstofoxiden (NOx) zwaveldioxide (SO2) en stikstofoxiden (NOx) zijn beide schadelijke luchtverontreinigende stoffen die bijdragen aan verschillende milieuproblemen.

De stikstofoxiden met dezelfde empirische formule zijn: * stikstofmonoxide (nee) :Dit is het eenvoudigste stikstofoxide en het heeft dezelfde empirische formule als alle andere stikstofoxiden die h

Stikstof en zuurstof kunnen verschillende verbindingen vormen, de meest voorkomende en belangrijke is stikstofoxide (n₂o) , ook bekend als lachgas. Hier zijn enkele andere verbindingen die ze vorm

De reactie tussen natrium (Na) en magnesiumsulfaat (MgSO₄) is een enkele verplaatsingsreactie . Dit is waarom: * natrium (na) is een zeer reactief metaal. * magnesiumsulfaat (mgso₄) is een z

Water verandert van een vaste stof (ijs) in een vloeistof (water) bij 0 graden Celsius (32 graden Fahrenheit) . Dit wordt het smeltpunt genoemd van water.

Hier is een uitsplitsing van de componenten van mengsels, elementen en verbindingen: mengsels * Definitie: Een combinatie van twee of meer stoffen die niet chemisch zijn gebonden. Elke stof beho

Twee manieren waarop mengsels verschillen van verbindingen: 1. Samenstelling: Mengsels hebben variabele samenstellingen, wat betekent dat de verhouding van de componenten kan veranderen. Verbinding

Die verklaring is onjuist . Dit is waarom: * mengsels kunnen combinaties van verschillende verbindingen zijn. Zoutwater is bijvoorbeeld een mengsel van natriumchloride (een verbinding) en water

Elementen, verbindingen en mengsels zijn alle soorten materie, wat betekent dat ze massa hebben en ruimte innemen. Dit is wat ze gemeen hebben: * ze bestaan ​​allemaal uit atomen: Alles in het unive

Peroxide verwijst naar een chemische verbinding die het peroxide -anion (o₂²⁻) bevat. Dit betekent dat de belangrijkste elementen in peroxide zijn: * zuurstof (O) :Peroxide bestaat uit twee aan elk

Zwavel (s) behoort tot groep 16 (via) van de periodiek systeem, ook bekend als de chalcogens . Elementen binnen dezelfde groep delen vergelijkbare chemische en fysische eigenschappen als gevolg van

Lead chromaat (pbcro 4 ) is niet oplosbaar in water vanwege een combinatie van factoren: 1. Roosterergie: * Leadchromaat heeft een zeer sterke ionische binding tussen de lood (PB 2+ ) en chroma

U vraagt ​​naar de pH van een 1 normale (1N) oplossing van natriumhydroxide (NaOH). Hier is hoe je dat uitzoeken: Inzicht in normaliteit en pH * normaliteit (n): Vertegenwoordigt het aantal equi

Het toevoegen van een NaCl -oplossing (zout) aan een zeepmengsel dient het doel van zouten de zeep. Dit is waarom: * Soap is een zout: Zeep wordt gemaakt door een vetzuur te reageren met een sterk

Dishwater is een mengsel . Dit is waarom: * elementen: Elementen zijn de eenvoudigste zuivere stoffen en kunnen niet verder worden afgebroken (bijv. Zuurstof, waterstof, koolstof). Dishwater besta

De massa van één mol zwavelatomen is 32.065 g/mol . Dit is waarom: * Molaire massa: De molaire massa van een element is de massa van één mol van zijn atomen. Het is numeriek gelijk aan de atoomm

Hier leest u hoe u het aantal mol kunt berekenen in 75 gram zwavel: 1. Vind de molaire massa van zwavel: * De molaire massa van zwavel (s) is 32,06 g/mol (u kunt dit vinden op het periodiek systee

2.50 mol zwavel is 80,05 g van zwavel. Hier is hoe we dat berekenen: * Molaire zwavelmassa: De molaire massa van zwavel is 32.065 g/mol. Dit betekent dat één mol zwavelatomen 32.065 gram weegt. *

Hier is de woordvergelijking voor de enkele-verplaatsingsreactie van ijzer en kopersulfaat: ijzer + kopersulfaat → ijzer (ii) sulfaat + koper

Je bent gelijk om hier nieuwsgierig naar te zijn! Het is een goed voorbeeld van hoe de lijn tussen ionische en covalente binding niet altijd duidelijk is. Dit is de reden waarom aluminium fluoride (AL

Hier zijn 5 chemicaliën die regelmatig worden gevolgd in aquatische systemen, samen met een korte uitleg waarom ze belangrijk zijn: 1. Opgeloste zuurstof (do): Dit is essentieel voor het waterleven.

Het oxidatieproduct gevormd uit formaldehyde in de test van Tollens is Formate Ion (HCOO-) . Hier is een uitsplitsing: * Tollens reagens is een oplossing van zilverionen (Ag+) in ammoniak. *

Hier leest u hoe u het aantal zuurstofmoleculen in 4 gram zuurstof kunt berekenen: 1. Vind de molaire zuurstofmassa (O2): * Zuurstof heeft een atoommassa van ongeveer 16 g/mol. * Aangezien zuurst