Er is geen verbinding met de naam ammonium hyposulfiet. Dit is waarom: * hyposulfiet is een verouderde naam voor thiosulfate , die de formule heeft S₂o₃²⁻ . * ammonium is het kation NH₄⁺

Stoffige lucht is een heterogeen mengsel . Dit is waarom: * heterogene mengsels componenten hebben die niet gelijkmatig worden verdeeld en visueel kunnen worden onderscheiden. * Dustige lucht

Delen van een chemische reactie: reactanten: * stoffen die aanwezig zijn aan het begin van een reactie. Het zijn de uitgangsmaterialen die een chemische verandering ondergaan. * Weergegeven aa

Hier leest u hoe u het aantal atomen kunt bepalen in een formule -eenheid van cadmiumnitraat (CD (NO₃) ₂): * Identificeer de elementen: Cadmiumnitraat bevat cadmium (CD), stikstof (N) en zuurstof (O

Hier leest u hoe u het aantal covalente bindingen kunt achterhalen dat elk element vormt in een eiwit: * koolstof (c): Koolstof vormt typisch vier Covalente bindingen in organische moleculen, incl

CRS (chroomsulfide) is anorganisch . Dit is waarom: * anorganische verbindingen Over het algemeen bevatten geen koolstofhydrogen bindingen (C-H-bindingen). Ze omvatten vaak metalen en niet -metal

Helium is een veelzijdig element met een breed scala aan toepassingen, waarvan vele afhankelijk zijn van zijn unieke eigenschappen: Lage dichtheid en inertie: * ballonnen en luchtschepen: Helium

Wanneer een verbinding elektronen doneert, wordt deze geoxideerd . Dit is waarom: * oxidatie is het proces van het verliezen van elektronen. * reductie is het proces van het verkrijgen van e

Fosfor heeft 5 Elektronen in zijn valentieschil. Dit is waarom: * Elektronenconfiguratie van Phosphorus: Fosfor heeft een atoomnummer van 15, wat betekent dat het 15 protonen en 15 elektronen he

Het achtervoegsel van binaire verbindingen hangt af van de vraag of de verbinding ionisch is of covalent . Hier is een uitsplitsing: ionische verbindingen: * metal-nonmetal: Het niet-metale

Calciumhydroxide is een -verbinding . Dit is waarom: * elementen zijn zuivere stoffen die bestaan ​​uit slechts één type atoom (zoals zuurstof, goud of koolstof). * verbindingen worden gevormd

Het lijkt erop dat je vraagt ​​naar het aantal atomen in een molecuul stikstof en zuurstof. Hier is de uitsplitsing: * stikstof (n₂): Stikstofgas bestaat als een diatomee molecuul, wat betekent dat

U kunt geen netto ionische vergelijking schrijven voor NA en H₂o alleen. Dit is waarom: * Natrium (NA) reageert met water (H₂o): Natrium is een zeer reactief alkalimetaal. Wanneer het reageert met w

De evenwichtige reactie tussen natriumhydroxide (NaOH) en koperbromide (CUBR₂) is: 2 NaOH + CUBR₂ → Cu (OH) ₂ + 2 Nabr Hier is een uitsplitsing van de reactie: * reactanten: * Natriumhydroxide

De reactie tussen natriumbromide (NABR) en calciumhydroxide (Ca (OH) ₂) is een dubbele verplaatsingsreactie . Dit is waarom: * Dubbele verplaatsing: In dit type reactie veranderen de positieve e

Hier leest u hoe u de vergelijking in evenwicht kunt brengen voor de reactie van zilvernitraat en koperen metaal: Onevenwichtige vergelijking: Agno₃ (aq) + cu (s) → cu (no₃) ₂ (aq) + ag (s) Bal

Stikstofgas (n₂) doet niet Reageer met kalkwater (calciumhydroxide -oplossing, Ca (OH) ₂). Dit is waarom: * stikstof is een inert gas: Stikstof is zeer niet -reactief vanwege zijn sterke drievou

Er is niet slechts één andere naam voor waterstoffosfaat, omdat de naam afhangt van naar welk specifiek waterstoffosfaat u verwijst. Dit is waarom: * waterstoffosfaat is een algemene term voor een

De concentraties van hydroniumionen (H₃o⁺) en hydroxide -ionen (OH⁻) in waterige oplossingen zijn omgekeerd evenredig en gerelateerd door het ionenproductconstante van water (KW) . Hier is de ui

Waterstoffosfaat is een beetje dubbelzinnig, omdat het kan verwijzen naar verschillende chemische verbindingen. Hier zijn enkele mogelijke interpretaties en hun bijbehorende namen: 1. Monohydrogen f

Ja, er ontstaat een neerslag wanneer waterige oplossingen van bariumnitraat (BA (No₃) ₂) en natriumhydroxide (NaOH) worden gecombineerd. Dit is waarom: * De reactie: Bariumnitraat en natriumhydrox

Hydroxide -ionen worden weergegeven door de chemische formule oh⁻ . Hier is een uitsplitsing: * o: Vertegenwoordigt het zuurstofatoom. * h: Vertegenwoordigt het waterstofatoom. * ⁻: Geeft aa

U kunt een moleculaire verbinding uit de formule herkennen door te zoeken naar deze belangrijke kenmerken: 1. Aanwezigheid van niet -metalen: Moleculaire verbindingen worden typisch gevormd tussen t

Ja, het mengen van waterstofperoxide (H₂o₂) en suiker (C₁₂h₂₂o₁₁) is een chemische reactie. Dit is waarom: * Ontleding van waterstofperoxide: Waterstofperoxide is onstabiel en ontleedt gemakkelijk i

Het zwavelion met een -2 lading wordt sulfide genoemd . Dit is waarom: * zwavel is het element met het symbool S. * Wanneer zwavel twee elektronen wint, wordt het een anion (negatief geladen i

Hier leest u hoe u het aantal atomen in CH3 kunt bepalen: * c vertegenwoordigt één koolstofatoom. * H3 vertegenwoordigt drie waterstofatomen. Daarom zijn er in totaal 4 atomen In CH3.

Waterstof en chloor reageren om te vormen waterstofchloride (HCl) , een kleurloos gas met een scherpe, zure geur. Hier is de chemische vergelijking voor de reactie: H₂ + Cl₂ → 2 HCl Waterstof

Hier leest u hoe de vergelijking voor de reactie tussen natriumfosfaat (Na₃po₄) en bariumacetaat (Ba (ch₃coo) ₂) ₂) in evenwicht komt: 1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking: Na₃po₄ (aq) + ba (

De formule van bariumacetaatdihydraat is ba (ch₃coo) ₂ · 2h₂o . Hier is hoe je het afbreekt: * ba: Barium, het chemische symbool voor het element. * (ch₃coo) ₂: Acetaation, dat een lading van

De samengestelde Fe (ch₃co₂) ₂ is ijzer (ii) acetaat . Dit is waarom: * fe: Dit symbool vertegenwoordigt het element ijzer. * ch₃co₂: Dit vertegenwoordigt het acetaation (ch₃coo⁻). * 2: Het su

De samengestelde AL (c₂h₃o₂) ₃ wordt aluminium acetaat genoemd . Hier is hoe u de naam kunt afbreken: * al vertegenwoordigt het elementaluminium. * C₂h₃o₂ is het acetaation (ch₃coo⁻). * Het

Hier leest u hoe u de evenwichtige vergelijking kunt schrijven voor de reactie tussen calciumchloride (CaCl₂) en lood (II) acetaat (PB (ch₃coo) ₂): 1. Schrijf de onevenwichtige vergelijking: CaCl₂

Hier is hoe het werkt: * natrium (NA): Natrium heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal. Wanneer het dit elektron verliest, wordt het een positief geladen ion een natriumkation (Na+)

Hier leest u hoe u het aantal protonen in een chlooratoom kunt achterhalen: * Natrium (NA) heeft 11 protonen. Dit is het atoomnummer, dat het element definieert. * chloor (CL) heeft nog 6 protone

Ja, wanneer een chlooratoom in contact komt met een lithiumatoom, zullen ze combineren om een ​​verbinding te vormen genaamd lithiumchloride (licl) . Dit is waarom: * elektronegativiteit: Chloor

Hier is hoe we de binding tussen magnesium (mg) en chloor (CL) weten, zal ionisch zijn: * Elektronegativiteitsverschil: Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen

Dat klopt niet helemaal. Hoewel natriumhydroxide (NaOH) ontleedt, vormt het geen water en oxide op de manier die u beschreef. Dit is waarom: Ontleding van natriumhydroxide Natriumhydroxide (NaOH)

Het klinkt alsof je vraagt ​​naar een verbinding die 50% zwavel en 50% zuurstof is door massa. Dit beschrijft zwaveldioxide (SO2) . Dit is waarom: * Atoomgewicht van zwavel: 32.06 g/mol * Atoo

Het grote verschil in smeltpunten tussen beryllium (1287 ° C) en lithium (180 ° C) kan worden toegeschreven aan de volgende factoren: * Metallic binding: Zowel beryllium als lithium zijn metalen en

De twee belangrijkste factoren die zowel chemische reacties als verwering versnellen, zijn: 1. Temperatuur: Hogere temperaturen bieden meer energie voor moleculen, waardoor ze sneller bewegen en vak