* barium (ba) is een alkalisch aardmetaal, gelegen in groep 2 van het periodiek systeem. Dit betekent dat het twee valentie -elektronen heeft (elektronen in de buitenste schaal).

* Oxygen (O) is een niet -metaal in groep 16, wat betekent dat het zes valentie -elektronen heeft. Het heeft nog twee elektronen nodig om een ​​stabiel octet te bereiken (8 elektronen in de buitenste schaal).

De reactie:

Wanneer barium en zuurstof reageren, verliest barium zijn twee valentie -elektronen om een ​​positief geladen ion (kation) te worden:

* ba → ba²⁺ + 2e⁻

Zuurstof wint deze twee elektronen en wordt een negatief geladen ion (anion):

* o + 2e⁻ → o²⁻

De resulterende ionen, ba²⁺ en o²⁻, hebben tegengestelde ladingen en trekken elkaar elektrostatisch aan, vormen de ionische verbinding bariumoxide (BAO) .

Key Takeaway: Barium verliest twee elektronen om een ​​+2 kation te vormen, terwijl zuurstof twee elektronen krijgt om een ​​-2 anion te vormen. Dit is een klassiek voorbeeld van ionische binding.