Dit is waarom:

* oxidatie is het proces van het verliezen van elektronen.

* reductie is het proces van het verkrijgen van elektronen.

Bij de vorming van chloorgas treedt de volgende reactie op:

2 Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

* chloride -ionen (Cl⁻) Elk heeft een lading van -1, wat betekent dat ze één elektron hebben gekregen.

* Bij de vorming van chloorgas (Cl₂) verliezen ze Deze elektronen worden neutrale chlooratomen.

* Deze neutrale chlooratomen binden vervolgens aan elkaar om chloorgas te vormen.

Aangezien de chloride -ionen elektronen verliezen, is dit proces geclassificeerd als oxidatie.

Het is belangrijk om te onthouden dat oxidatie en reductie altijd samen voorkomen in een proces dat redox -reactie wordt genoemd . In dit geval worden de chloorionen geoxideerd terwijl iets anders wordt verminderd. Dit kan een ander element of verbinding zijn dat de elektronen die verloren zijn gegaan door de chloride -ionen wint.